鲁科版高中化学必修二第二章教案.docVIP

第二章 第1节 化学键与化学反应 第1课时：化学键与化学反应中的物质变化 [教学目标]： 1 知识与技能：了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；了解化学反应中物质变化的实质。 2 过程与方法：以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质。用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成。 3 情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。 [重、难点]： 化学键、离子键、共价键本质的理解。 [课时]：一课时 [教学模式]： 学，导，练。 [教学过程] [引入]：自学习化学以来，已接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。我们今天先来学习在化学反应中的物质变化。下面请同学们带着以下问题阅读课本P31-P35，并把问题的答案找出来。 [多媒体]：1.化学键的概念是什么？你觉得在这个概念中哪些字眼最重要？ 2.完成课本32页的表格。 3.化学反应中物质变化的实质是什么？ 4. 比较离子键与共价键的异同： ? 离子键 共价键 成键实质 成键元素 成键微粒 成键的 条件 5.了解电子式的书写，试用用电子式表示物质的形成过程： HCl：， NaCl：? 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的 条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子间通过共用电子对形成共价键 [同学板书]5.了解电子式的书写，试用用电子式表示物质的形成过程：HCl： ， NaCl： [展示学习成果]：6.离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物。 [讲解]：注意文字的严密性。 [练习题] 化合物 化学键的类型 物质分类 溶于水时破坏的化学键的类型 HCl 共价键 共价化合物 共价键 NaCl 离子键 离子化合物 离子键 NH4Cl 离子键、共价键 离子化合物 离子键 KNO3 离子键、共价键 离子化合物 离子键 H2SO4 共价键 共价化合物 共价键 、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( ) A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A H2O B CaCl2 C KOH D Cl2 4、下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附 第二章 第1节 化学键与化学反应 第二课时 化学键与化学反应中的能量变化 【教学用品】: 量筒、试管、胶头滴管、温度计、药勺、小烧杯、玻璃棒、玻璃片、托盘天平、NaOH溶液、锌粉、稀盐酸、NH4Cl晶体、Ba(OH)2·8H2O晶体 【课时安排】共1课时 【教学思路】以“自热食品”发热原理引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→→了解我国现代能源结构和展望新能源→布置研究学习和自学内容。 【引言】 出门在外，诸事不便，在飞机火车上很难吃到一顿可口的饭菜。现在市场上出现一种“自热食品”，不需要水和火，自动加热，只需轻轻拉动开关耐心等待几分钟就可享受到香喷喷热腾腾的饭菜了。说起来原理很简单，在“自热食品”的包装盒中带有一个发热包和一个水袋，发热包内含氧化钙、铝粉和金属氧化物，拉动开关，这些物质与水反应，放出热量，达到自动加热的效果。 化学反应都有新物质生成,同时还伴随着能量变化，利用化学反应可制备所需物质，化学反应中所释放的能量同样具有重要的实用价值。从人类祖先发现野火起，就开始利用化学反应所释放的能量，如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生。我们今天学习化学反应中能量变化的特点，以便于更好的利用它。 【板书】 第2课时