山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第四单元 4.2物质组成的表示（三） 教案.docVIP

授课日期： 2014 年 11 月 7 日 课型： 新授课 课题： 学习目标： 1.初步学会利用化学式和相对原子质量计算化学式量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数；培养定量处理问题的能力。 2.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。 3.培养多角度认识和研究物质的科学思维，感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。 知识点（含重点、难点）： 重点: 规范计算步骤，掌握计算方法。 难点: 培养从商品标签上获取信息解决实际问题的能力。 实验准备： 多媒体、课件；收集的各种商品标签。 板书设计： 4.2物质组成的表示(3) 学习过程： 师生互动 活动意图 情景创设：投影三聚氰胺毒奶粉有关的信息。 学生观察、思考、痛斥不法商贩的违法行为。 导入新课：要想了解不法商贩的不法动机，我们还必须学习有关化学式的简单计算。 三、物质组成的定量表示 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。利用化学式，不仅可以推算组成物质的各元素的质量比，还可以计算出该物质中某元素的质量分数。 【计算探究1】组成物质的各种元素的质量比 教师投影并提问： 1、说一说，对此图片的认识。 2、1个水分子中氢原子与氧原子的质量比是多少？20个、100个、100个、n个水分子呢？ 3、计算水中各元素的质量比。 学生组内讨论、交流，回答问题： 1、一杯水是由大量的水分子构成的；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；可以用“H2O”表示水、水是由氢元素和氧元素组成、1个水分子、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 2、（1×2）:（16×1）= 1:8 3、达成下列共识: 根据水的化学式：H2O 可求，水中氢元素与氧元素的质量比为： （1×2）:（16×1）= 1:8 小结：组成物质的各种元素的质量比=化学式中各元素相对原子质量与其原子个数的乘积之比。 【小试身手1】 计算下列物质中各元素的质量比。 (1)CO2 (2)NH4NO3 (3)Ca(OH)2 【友情提示】1、如果题目中没规定元素的比例顺序，解题时首先要规定元素的比例顺序。 2、求组成物质各元素的质量比时，物质由几种元素组成就列几个比例项，化学式中同种元素的原子要合在一起计算。 3、计算结果一般要约成最简整数比。 学生先独立计算，再完成组内交流。三学生分别黑板板书。 【计算探究2】物质中某元素的质量分数 教师指出：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比。投影并提问：水中氢元素的质量分数与一个水分子中氢原子的质量分数有什么关系？ 学生组内讨论、交流，回答问题： 水中氢元素的质量分数，就等于1个水分子中氢原子的质量分数。 追问：1、那么1个水分子的质量又如何表示与计算呢？ 2、完成水中氢元素的质量分数的计算。 请阅读课本P86蓝框图内容，解决上述问题。 学生自学并理解化学式量与相对分子质量。（教师指出：1个水分子的实际质量很小，使用和计算不方便，我们常利用化学式求出其相对分子质量来计算其质量。化学式量=化学式中各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之和。 ) 完成水中氢元素的质量分数的计算。 教师肯定学生的探究总结，规范格式，指出×100%不能丢掉，原子个数统计要准确。 【小试身手2】 计算Cl2、CO2、Ca(OH)2的化学式量。 （学法指导：①计算化学式量时同种元素之间相乘，不同元素之间相加； ②当化学式中含括号时，可先将括号内的相对原子质量和计算出来，再乘以括号外的数字。） 学生先独立计算再完成组内交流。三学生分别黑板板书。 教师巡回指点迷津，设置并引导CuSO4·5H2O的化学式量求算。 【小试身手3】 求算加点元素的质量分数： Fe2O3 NH4NO3 NH4HCO3 ● ● 学生先独立计算再完成组内交流。三学生分别黑板板书。 【大显身手】投影并提出问题： 1、求水（H2O）中氢元素的质量分数？ 2、求90g水中氢元素的质量？ 3、多少g水中含有10g氧元素？ 4、NH4HCO3中哪种元素的质量分数最小？ 学生组内讨论、交流，回答问题： 1、解：90g × 11.1%=10g 答：90g水中含有10g氢元素。 2、解：10g ÷ 11.1%=90g 答：90g水中含有10g氢元素。 3、NH4HCO3中氢元素的质量分数最小。 【关注焦点】投影三聚氰胺毒奶粉有关的信息，展开有关化学式的简单计算。 学生先独立计算，再完成组内交流。 教师指出：合格奶粉中蛋白质的含氮量平均为2.88%，合格牛奶蛋白质的含氮量平均为0.44%。