福建省《6.2二氧化碳制取的研究》课件（人教版）.pptVIP

* * * * 人教版九年级化学上册第六单元 课题二 创设情景、引入新课 二氧化碳 你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 开动脑筋 探究一：实验室制取二氧化碳的原理 合作探究、自主学习 探究一：实验室制取二氧化碳的原理 可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4） 分组实验注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢 合作探究、自主学习 石灰石和稀硫酸 4 石灰石和稀盐酸 3 CaCO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实验内容 编号 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 合作探究、自主学习 实验室制取二氧化碳气体的原理： 药品： 大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）、 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 碳酸钙 氯化钙 合作探究、自主学习 探究二：探究制取二氧化碳的实验装置 回忆实验室制取氧气的方法 原理： H2O2 H2O + O2 ↑ KClO3 KCl + O2 ↑ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ MnO2 MnO2 合作探究、自主学习 探究二：探究制取二氧化碳的实验装置 实验室制取氧气装置 H2O2和MnO2混合物制氧气 固液常温型 加热KClO3和MnO2的混合物制氧气 固体加热型 合作探究、自主学习 探究二：探究制取二氧化碳的实验装置 A、实验室制取氧气的装置为何反应物不同，装置就不同 C、收集氧气为何可以用这两种方法？ D、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ B、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较 反应物状态 反应条件 气体密度 比空气大 或小 能否与 水反应 二氧 化碳 固体和液体 大 能 氧气 固体 固体和液体 加热 常温 大 大 否 否 常温 合作探究、自主学习 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气的大—— 向上排气法 密度比空气的小—— 向下排气法 合作探究、自主学习 U形管 粗铜丝 合作探究、自主学习 组装仪器，讨论优缺点 合作探讨 以小组为单位，设计制取二氧化碳的装置，并讨论装置的优缺点，交流这样设计的理由。 合作探究、自主学习 合作探究、自主学习 最佳装置 检验气体 验满气体 检查气密性 加药品 (先固后液) 收集气体 放置 探究三：实验室制取二氧化碳 探究三：实验室制取二氧化碳 验满方法：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 操作步骤：检查装置气密性、装药品（先固后液）、收集气体 检验方法： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 这节课我们学了什么新知识？ 你有什么新收获？ 你还有什么不懂的地方吗？ 充分体现学生的主体地位，培养学生语言概括能力． 畅所欲言、归纳总结