【春季同步备课】鲁教版九年级化学下册 常见的酸和碱复习.pptVIP

* * * * 常见的酸和碱 复习 碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水。 张松的困惑1：苏打水为什么能排酸毒？ 你的猜想： ； 你的探究方案： ； 你的实验现象： ； 你的实验结论： 。 检验溶液酸碱性的方法： 酸碱指示剂（紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液） 酸碱试纸 pH试纸 想一想：我们是怎么解决苏打水能解酸毒的？ 发现问题 猜想假设 迁移知识 实验验证 解决问题 从课本上找到问题的原型或相关的知识点 主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精、缓蚀剂、助剂。对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面具有良好去污除垢作用，尤其 是尿垢、尿碱，尤为有效。 它不能用于清洁大理石制品和铁器制品，你知道为什么吗 ？ 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、可以用铁桶来盛放苯甲酸 D、苯甲酸溶液的pH7 C 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 想一想斯达舒治疗胃酸过多症的原理是什么？ 张松的困惑2：苏打水显碱性，他就一定能与盐酸反应。他想知道该反应是这一单元所学的中和反应吗？反应实质是什么？ 实际参加反应的离子是 和 ，而 则是“旁观者”，并没有参加反应。 H+ OH— Na+、Cl— 中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。它的实质是H+和OH-结合生成水。 H+、Cl－ Na+、CO3 2 － 反应前 Na+、 Cl－ 反应后 溶液中离子种类发生改变 2HCl ＋ Na2CO3—— 2NaCl+ + H2O —— CO2↑ 实际参加反应的离子是 和 ，而 则是“旁观者”，并没有参加反应。 H+ CO3 2 － Na+、 Cl－ 离子的观点看化学反应实质 CO2 H2O 不能共存即可以相互反应，一般指生成水、气体或沉淀。 下列离子在溶液中能大量共存吗？ （1）Na+ OH- SO42- H + （2）H+ NO3- K+ CO32- （3）CO32- K+ Ca2+ Cl- （4） Cu2+ Na+ OH- SO42- 张松的困惑3：苏打能与盐酸反应，课本上又学到碳酸钙也能与盐酸反应。他又知道摩擦剂是牙膏的主要成分，常用的摩擦剂可能有：碳酸盐、二氧化硅、氢氧化铝，它们占牙膏质量的一半以上。该怎么知道牙膏的摩擦剂是否是碳酸盐？