江苏省苏州市工业园区第十中学九年级化学复习：盐 课件.pptVIP

酸： HCl H2SO4 HNO3 H+ + 酸根离子 碱 NaOH Ca(OH)2 NH3.H2O 金属离子 /NH4++ OH- 酸+碱→盐+水 盐的特点： 金属离子/NH4+ 与 酸根离子 思考：盐中一定含有 元素（金属/非金属） 写出化学式，并指出所属的物质类别： 水、氢氧化钙、硫酸、干冰、碳酸钠、 氨水、碱式碳酸铜、硝酸 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 CaCO3 碳铵NH4HCO3 小苏打NaHCO3 碳酸氢钠 2、盐的分类： a.阳离子：钠盐、钙盐、钾盐、铵盐…… b.酸根（阴离子）：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐…… C.是否含O：有氧酸盐(某酸某)、 无氧酸盐(某化某) d.中和程度： 酸式盐：NaHCO3 、Ca(HCO3)2， 碱式盐：Cu2(OH)2 CO3 正盐： NaCl、 Na2CO3 说出下列盐的分类： NH4Cl Mg(NO3)2 AgCl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 3、盐的溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间 盐酸盐除氯化银不溶，其余均可溶 硫酸盐除硫酸钡不溶，其余均可溶 碳酸盐大部分不溶， 除钾钠铵（磷酸盐与碳酸盐相似） 口诀: 常见沉淀9个：（要熟记） 有色↓：Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色 白色↓： Mg(OH)2、Al(OH)3 BaSO4 、 AgCl CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 常见沉淀9个：（要熟记） 有色↓：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色↓： a.不溶于水，但溶于酸的白↓： CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 Mg(OH)2、Al(OH)3 b.不溶于水也不溶于酸的白↓： BaSO4 、 AgCl 有色溶液 铜盐：蓝色 铁盐：黄色 亚铁盐：浅绿色 高锰酸钾溶液（高锰酸盐）：紫红色 5.盐的通性 金属能和盐反应 实验1：硫酸铜固体+铁 无现象 结论：金属要和盐溶液反应 实验2：铜丝放入Na2CO3溶液中 无现象 结论：活泼性：金属1﹥ 金属2 活动性顺序表前面的金属置换后面的 实验3：Zn放入CuSO4溶液中： 现象： 锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色 方程式：Zn+ CuSO4 == Cu+ ZnSO4 实验4：铜（铁）丝放入AgNO3溶液中 现象：铜（铁）丝表面有黑色物质生成 （银——银白色，银粉——黑色） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag 金属（1）+盐溶液→金属（2）+新盐 规律： 盐必须是溶液 金属（1）活动性大于金属（2）即前换后 铁在置换反应中得到亚铁盐溶液 金属（1）不可以是K、Ca、Na 表上没有的金属通常很活泼，不考虑反应 2、下列反应能否发生? A.锌和硝酸铅， B.铜和硝酸汞， C.铜和氯化亚铁， D.铜和盐酸 E.铁和氯化银 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ） A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 盐+盐→？ 实验： NaCl + AgNO3 == Na2CO3 +BaCl2 == 盐+盐发生反应的条件：生成↑、↓或水 酸+盐→新酸+新盐 书写方程式：硝酸钡+硫酸 碱+盐→新碱+新盐 书写方程式：纯碱+石灰水 复分解反应的本质： 溶液中两离子结合成气体或沉淀或水 复分解反应的条件： 反应物：溶于水或溶于酸 生成物：↑或↓或水 AgNO3+FeCl3 BaCl2+CuSO4AgCl+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3Na2SO4+HClAg2CO3+HCl 离子不共存（必考） 凡是可结合成↑、↓或水的离子，都不能共存 （2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　） A．Cu2+、SO42﹣、H+　　 B．CI﹣、NH4+、OH﹣　　 C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣　　 D．Na+、K+、NO3﹣ 除杂 (1)Na2SO4(NaOH) 练习：KCl(K2SO4) (2) NaCl (Ba Cl2) 练习：KNO3(AgNO3) (3) NaNO3(CuSO4) 巩固： FeSO4（CuSO4