【春季同步备课】鲁教版九年级化学下册 【课件二】常见的酸和碱.pptVIP

如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ? 方法 操作 现象与结论 方法一 方法二 方法三 分别取待检样品少量于2支试管中, 并分别通入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸 分别放入锌粒于2支试管中, 并向其中分别加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液 参考答案 分别放入生锈的铁钉, 于2支试管中,并向其中加入少量待检样品 铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液 方法 操作 现象与结论 方法四 方法五 方法六 … … 分别取待检样品少量于2支试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液 不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化钙溶液 分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照. PH7的液体稀盐酸 PH7的的液体是氢氧化钙溶液 分别放入一粒石灰石于2支试管中,并向其中加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？ 1.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。 （3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石 灰干燥的是_____________________原因是 ____________________________________ 想一想 CaO +H2O =Ca(OH)2 腐蚀性 SO2 、CO2 、HCl SO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应 2.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。 想一想 因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质. 答: 密封保存。 酸 碱 盐 使石蕊变红 酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝 使酚酞变红 非金属氧化物 金属 盐 酸碱盐知识网络 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 在硫酸铜溶液中滴 加石灰水 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 烧碱的溶解情况 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱 俗名 易溶 微溶 易溶 溶解性 有气味 无味 无味 气味 液体 粉末状固体 片状固体 状态 无色 白色 白色 颜色 氨水 消石灰 烧碱 烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较 实验现象 实验内容 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯 * * — 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用。 1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸： 挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 酸＋碱 = 盐＋ H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用