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σ键的成键过程：“头碰头” π键的成键过程：“肩并肩” 3、 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是 （2）．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下： (4)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3(g) 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 A 答案：　(1)N2　CO　CO2　N2O　 (2)SO2、O3 * * * * * 化学人教版选修（三） 第二章：分子的结构与性质 第一节 共价键 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 新课讲解：一、 价键理论的要点 1.电子配对原理 2.最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 二、共价键的形成 相互靠拢 (1). s-s σ键的形成 H2分子的键为s-s σ键， 1. σ键的形成 (2). s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (3)、p-p σ键的形成 X s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。 形成σ键的电子 称为σ电子。 2.π键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 ?键特点: ②两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 ①由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键 探究分析：N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1) z z y y x N2分子中含1个σ键和2个π键 小结：σ键和π键的成键规律 ①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。 ②共价单键是σ键； 共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。 新课： 1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 跟踪练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 1 2 3 1 三、共价键的特征 ——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 小结： 共价键特征 方向性