钠的重要化合物讲义.docVIP

课 题 钠的重要化合物 学会一种解题方法：差量法 教学目的 1．掌握氧化钠过氧化钠的化学性质，重点掌握过氧化钠的特殊性质 2．会有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应以及计算 3.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质、差异，反应以及转化，有关计算 教学内容 【知识梳理】： 一：钠化合物性质归纳 1、氧化钠和过氧化钠比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 2价 1价（过氧离子O22） 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 转化关系 2Na2O＋O2 2Na2O2 Na2O2中O为-1价） 与H2O反应原理： （氧化剂、还原剂） 与CO2反应原理： （氧化剂、还原剂） 两个反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂 B、Na2O2与CO2和H2O反应的有关计算 （1）、固体质量的差值计算 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2↑ 固体质量差△m 156g 212g 156g－212g=56g 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 固体质量差△m 156g 160g 156g－160g=4g 由此可见，每有2 molCO2参加反应，固体增重为56g，相当于2 molCO的质量；每有2 molH2O参加反应，固体增重为4g，相当于2 mol H2的质量，即CO2和H2O(g)分别与足量Na2O2 反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2 的质量。 （2）、气体体积差量的计算 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2↑ 气体体积差△V 2 1 2－1=1体积 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 气体体积差△V 2 1 2－1=1体积 由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2 反应，不管CO2、H2O(g)以任何比值混合，反应后其体积变为原来的一半。 拓展：根据Na2O2与H2O、CO2两个反应，探究反应中存在的定量关系： (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (3) 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的CO”或H2O中的H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。 例1某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 解析：根据，可以使用差量法进行求解 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 ΔV 2V V V V(CO2) V-W == V(CO2)=2(V-W) 答案：B 【例：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（ 　）A．3.8B．5.6g　C．4.8g　D．6.0g 分析：依据差量法解此题。　　2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2　　　△V　　2　　　　　　　　　1　　　　 1　　2.24L　　　　　　　1.12L　　 1.12L（4.48-3.36）　即参加反应的C