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第19讲 镁铝及其化合物 【2011年考纲要求】 1．掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。 2．掌握Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。 1．写出下列反应的离子方程式： （1）过氧化钠与水的反应___________________________________ （2）碳酸钠与少量的盐酸反应_______________________________ （3）碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应________________________________ （4）碳酸氢钠与氢氧化钠__________________________________________ 2．（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多铝铝的原子结构示意图为????????? ，电子排布式：????????? ，在元素周期表中的位置：???? 周期，???? 族。的原子结构示意图为????????? ，电子排布式：????????? ，在元素周期表中的位置：???? 周期，???? 族。铝物理性质 是地壳中储量的金属元素，具有金属的通性具有金属的通性铝性质 铝热反应化学性质 与非金属单质反应与水反应与其它氧化物反应与酸反应 镁与浓硝酸反应的化学方程式 思考与交流：铝热剂的组成__________________，引发铝热反应的操作是 。 （1）物理性质：Al2O3（2）化学性质：（用离子方程式表示）物理性质: （2）化学性质：与酸反应【】（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3、（1）物理性质：AlOH）3是 溶于水的固体，通过反应形成的Al（OH）3胶体可以用于 。 （2）化学性质：（用离子方程式表示）、Al(OH)3　的制备： 归纳几种制备Al(OH)3　的方案并进行比较。（用离子方程式表示）①________________________________②_____________________________________ ③________________________________④______________________________________ 2．氢氧化镁物理性质: （2）化学性质：与酸反应、铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2- ） （1）二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性[如明矾的化学式_______________，其水溶液呈酸性的原因（离子方程式）______________________________]，含AlO2-的溶液呈碱性。二者混合发生反应的方程式为 （2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之间如何转化？ 一、选择题（每题有1-2个正确的选项） B．氧化铜耐火砖 C．氧化铝耐火砖 D．石墨耐火砖 2．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 3．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL 45．下列各反应的离子方程式中，错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2