从生活中感悟化学——《二氧化硫性质》教学方案及案例.docVIP

从生活中感悟化学 ——《二氧化硫的性质》教学设计及案例 南京市金陵中学 210005 设计思想与教学目标 二氧化硫是高中化学中众多元素化合物的典型代表物。它因集多种角色于一身，融多向折射于一体（见右图），使其成为中学教学的重点，也是老师教学设计的“宠儿”。 本节课教学设计的特点是抛开常见教学设计中的传统思想和固有模式的束缚，如众所周知的酸雨问题，而是从关注与人人生存关系最为密切的食品安全及加工这一社会热点问题入手，注重最贴近学生的问题和感兴趣的事物出发创设问题情景，激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来。一方面让学生通过实验探究归纳出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法；另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，树立应用化学物质科学观。【】【】展示【】【】【】老百姓购买尽可能擦亮眼睛我们的餐桌越来越安全 【】从上述实验和资料卡片1、2中你能获取【】【】把盛满SO2 气体【】 SO2＋ HO H2SO3 （分析可逆反应特征） （亚硫酸：中强弱酸，不稳定，只能存在于水溶液中） 性质2．二氧化硫的漂白性 某些有机色质(含水)褪色 复原 【】【】Cl2、HClO、Na2O2、H2O2、O3、活【】漂白同在盛有已通SO2漂白的品红溶液（无色）的小试管上部放一小块红色花瓣，加热试管溶液红而花瓣变白的小试管上部放一小块红色花瓣，加热试管溶液红花瓣白 【】Cl2SO2是与有化合生成无色的不稳定的化合物，加热分解而恢复原来的颜色，所以SO2的漂白性不稳定。【】【】SO2和 Cl2的漂白性 SO2 Cl2 漂白 漂白 漂白 对紫色石蕊的作用 对品红的作用 两气体混合对漂白的影响 【】SO2、Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2、活性炭进行分类。 物 质 漂白机理 反应本质 脱色特点 SO2化合反应 化学反应 不稳定、可逆 Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2 氧化反应 化学反应 稳定、不可逆 【】【】通过实验奇特的现象去激发学生思考SO2漂白与Cl2漂白的不同，比较二氧化硫的漂白性机理与HClO、Na2O2等不同明白分析现象要从本质原理去考虑，认识事物的全面性【】【】【】【】【】【】【】KMnO4 溶液褪色。 方案2：二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。 方案3：二氧化硫能否使FeCl3溶液褪色,并可加入BaCl2二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，滴加过氧化氢溶液，振荡 实验现象 结论 实验1 紫红色褪去 SO2能被KMnO4 溶液氧化 2 浅黄绿色或浅棕黄色褪去 SO2能被氯水、溴水氧化 3 黄色褪去， 加入BaCl2 SO2能被FeCl3溶液氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成BaSO4 先无 SO2 与BaCl2不反应，但能被H2O2氧化氧化成SO42-。 【】如何论证二氧化硫使KMnO4 等溶液褪色不是漂白褪色？ ⑵ 为什么二氧化硫具有还原性？它可能有氧化性吗？ ⑶ SO2 与BaCl2不反应，能与Ba(OH)2溶液反应吗？为什么？ 【交流探讨】⑴ 利用二氧化硫漂白的不稳定性，将褪色后溶液加热若不复原，则说明之。 ⑵ 从S元素化合价进性分析。+4价S处于S元素的中间价态，既可升高又可降低。 ⑶ 二氧化硫是一种酸性氧化物 【归纳推断】性质4．二氧化硫的氧化性 如： 2H2S + SO2 == 3S+2H2O 性质5．具有酸性氧化物的通性 ⑴与碱溶液反应： Ba(OH)2 + SO2 == BaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O ⑵ 与碱性氧化物的反应： SO2 ＋ CaO ＝CaSO3 ⑶ 与某些盐的反应Na2CO3 ＋ SO2 ＝ Na2SO3 ＋ CO2 NaHCO3 ＋ SO2 ＝ NaHSO3 ＋ CO2 酸性：H2SO3 H2CO3 【】【】【】【】【】【】【】1CO2和SO2？ 2．如何验证CO2气体中是否含SO2？如何验证中SO2气体是否含CO2？ 3．如何除去CO2中的SO2？ 设计意图： 美国教育专家格兰特·威金斯说过：“知识必须在解决问题的过程中得到运用或在运用中发现新的问题，从而激发学生的探究兴趣，才能显示出其重要性。”以一个有趣的生活小探究揭示出SO2 、CO2“你中有我、我中有你”的相互关系。 【】【】 图