必修2第二章第一节第2课时.pptVIP

3、C、H；CO2、H2O。 4、放热反应的是②③④⑤⑥，吸热反应的是①。 9、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热量由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。 课本习题答案： 10. 乙同学的观点正确。“加热”是反应条件,有些反应（如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量,使反应物分子的化学键断裂,只有对其加热使温度升高到一定程度,反应才开始进行;随着反应的进行,其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余,反应后不再加热。 例:如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是: . (2)产生上述现象的原因是: . (3)写出有关反应的离子方程式: . (4)由实验推知,MgCl2溶液 和H2的总能量. (填“大 于” “小于” “等于”)镁片和 盐酸的总能量. 【练习】 1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。 2. 下列物质加入水中显著放热的是： A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH 3. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是： A.Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应 4. 下列反应属于放热反应的是: A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应 4.1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q,则Q为它们的中和热 错 其中和热为1/2 Q 5.在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴Q2＞Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 5.在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 两式数量相同,S由固态吸收热量转化为气态,在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 5.在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1 D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1 6.下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D.化学反应释放的能量一定是热量 C 7.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 8.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 CD 9.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2