必修1.3.2.几种重要的金属化合物.ppt

几种重要的金属化合物 大江中学 张帮顺 第二节 几种重要的金属化合物 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法；特别是氢氧化铝、氢氧化铁的性质、Fe3+、Fe2+的转化 。 尝试用分类方法学习物质的性质 。 通过实验观察，培养的观察、对比、分析能力。 第三章 金属及其化合物 学习目标 学习方法 讨论、理解记忆、实验观察、从物质类别来掌握物 质性质、列表比较、练习 金属的锈蚀 油画颜料成份 铅白的化学成分是碳酸铅；锌白的化学成分是氧化锌；钛白的化学成分是氧化钛；铬黄是中性的铬酸铅；镉黄的化学成份是硫化镉…… /share/230360269/1468252115 写出Na、Al、Fe与O2、S、Cl2、HCl、水反应的化学方程式 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2 2NaCl 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Fe+3O2=2Fe2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 过氧化钠与H2O、CO2反应 1.演示实验3-5：用试管取适量Na2O2，向其中加入 水后，用带火星的木条接近管口；用手触摸试管外 并向反应后的溶液中滴入酚酞； 2.用棉花包适量的Na2O2，向棉花上滴水； 用棉花包适量的Na2O2，向棉花通入CO2。 木条复燃 试管发热 溶液变红 ——产生了氧气 ——反应放热 ——反应生成了碱 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 棉花均燃烧起来 ——反应放热，并生成O2 Fe3O4 FeO Na2O2 Al2O3 CuO Fe2O3 Na2O 与盐酸反应的方程式 与水反应的方程式 态 色 化学式 几种常见金属氧化物对比 白 固 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 红 固 不反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黑 固 不反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白 固 不反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 浅 黄 固 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O↑2 2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑ 黑 固 不反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O 黑 固 不反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 与碱反应 ⑴多数金属氧化物为碱性氧化物(与水反应生成碱); ⑵多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱; ⑶多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水; ⑷Al2O3为两性氧化物：可与酸和碱反应，均生成盐和水; ⑸Fe3O4为较特殊的化合物：Fe(II):Fe(III)=1:2; ⑹Na2O2不是碱性氧化物：它与水反应除生成碱外还有O2生成。 一，金属氧化物性质 1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O B Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.625m 2. NaOH的性质 ①使酚酞变红，石蕊变蓝 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 1.常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？ 2. NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。 常见的氢氧化物： 易溶：NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2 难溶：上述除外的金属氢氧化物 ④与某些盐反应生成新碱和新盐 2. 碱的通性 ①使指示剂变化：酚酞变红，石蕊变蓝 ②与酸反应生成盐和水 ③与酸性氧化物反应生成盐和水 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取 1.在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液。 2.另取一支试管