2018年高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第三十八单元 晶体结构与性质课件 苏教版.pptVIP

考点互动探究 (3)分子晶体 ①具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如熔、沸点H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点CO＞N2。 ④对于有机物的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如熔、沸点：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3(CH3)3CCH3。 (4)金属晶体 金属原子半径越小，价电子数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 考点互动探究 考点三　几种常见的晶体 知识梳理 1．常见的晶体模型 4 109°28′ 6 1∶2 考点互动探究 4 1∶2 12 6 6 考点互动探究 12 4 2 考点互动探究 6 12 4 4 8 12 8 考点互动探究 12 6 12 8 考点互动探究 2．石墨晶体 石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。同层内碳原子以________形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是________，C原子采取的杂化方式是__________。层与层之间以_______________结合。所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。 分子间作用力 共价键 2 sp2 考点互动探究 题组一 　晶胞结构 题组训练 1．[2016·宁夏育才中学期中]几种晶体的晶胞如图12－40－6所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(　　) A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠 C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石 [答案] C [解析] 第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠等金属采用这种堆积方式，第二种晶胞为六方最密堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式，组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘，第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚石。 考点互动探究 2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图12－40－7所示，有关说法正确的是(　　) A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为①②③④ 考点互动探究 [答案] B [解析] ①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8× ＝1，②8× ＋1＝2，③8× ＋1＝2，④8×＋6× ＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。 考点互动探究 规律小结　判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“ ”表示)： 。 每个面上有4个，共计12个。 考点互动探究 题组二 　晶胞密度及微粒间距离的计算 1．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图12－40－9甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数的值，Al的相对原子质量为M，请回答：晶胞中Al原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________；该晶体的密度为________(用字母表示)。 考点互动探究 [答案] 12　4　 [解析] 从图看该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，与一个铝原子距离最近且相等的铝原子的个数为12，所以晶胞中铝原子的配位数为12；一个晶胞中铝原子的数目为8× ＋6× ＝4；该晶体属于面心立方晶体，其密度为一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积。已知一个晶胞中有4个铝原子，设晶胞立方体边长为a，结合丙图 可知；4d＝ a，则a＝2 d，所以，该晶体的密度 。 考点互动探究 2．某晶体为体心立方堆积(如图12－40－10)，实验测得其密度为ρ(g·cm－3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏伽德罗常数为NA(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为(　　) [答案] A [解析] 由均摊法知该晶胞中可看成含有2个原子，设该晶体晶胞的边长为x cm，由 题意