2018年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源课时练 新人教版选修4.docVIP

1-2 燃烧热 能源 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) 【答案】D 【解析】A.燃烧的物质不同，燃烧热不同，A错误；B.燃烧热与物质的状态有关，B错误；C.燃烧热指的是1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C错误；D.单位是kJ/mol，D正确。故答案D。 2．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 【答案】C 【解析】太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。故答案C。 3.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol； Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示出CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C 【解析】A.燃烧热的单位是kJ/mol，A错误；B.2molCO与1molO2反应，生成2molCO2，因此上图不能表示CO生成CO2的反应过程，B错误；C. CO2(s)===CO2(g) ΔH＞0，因此，2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol，C正确；D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA，D错误。故答案C。 4．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ/mol C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1526.6 kJ/mol 【答案】B 【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。故答案B。 5．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。下列有关能量转换的说法中，错误的是(　　) A．上述发电地板能将机械能转化为电能 B．煤燃烧能将化学能转化为热能 C．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能 D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 【答案】D 【解析】葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。故答案D。 6．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 【答案】C 【解析】燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。故答案C。 7．下列表述中正确的是(　　) A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁 能源 B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相等 【答案】A 【解析】1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。故答案A。 8．下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是(　　) ①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解析】有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃