2018年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源课件 新人教版选修4.pptVIP

燃烧过程中放出的热量怎样计算？ 第2节 燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量 学习目标 1. 了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2. 知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 学习重点 燃烧热的概念及相关计算。 学习难点 燃烧热的概 一、燃烧热： 注意点2: 2C8H18（l）+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? 在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。 △H=－5518KJ/mol 注意点1: C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g) 1、定义: 研究的条件 燃烧物的量 反应程度 反应程度 单位一般用kJ／mol 2、表示的意义： 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol， 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。 3、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 1、已知： 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定 学以致用 3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 其燃烧热为 。 表示燃烧热的热化学方程式为_________ ___________________________________。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6kJ/mol 学以致用 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 4、可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×△H 5、燃烧热的计算及应用 ［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH =－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ ［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？