湖北省襄阳市一中高一化学课件 第三章第一节 金属的化学性质 课件（ 2013高考）.pptVIP

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 (第一课时 钠的有关性质) 襄阳一中 你们知道这些五颜六色的焰火是用什么制成的吗？ 在我们的日常生活中，常见的金属制品。 一、金属的通性 1.金属有许多共同的物理性质：如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。　　　　　 2.金属的化学性质： 以金属铁为例说明金属能发生化学反应 （1）与非金属的反应： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 　　　 （2）与盐酸的反应：　 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 　 （3）与硫酸铜溶液的反应：　 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　 思考与交流 3.分析下列反应，并写出反应方程式。 哪些是氧化还原反应？判断氧化剂和还原剂。 1、 2、 3、 4、 点燃 4.金属原子结构示意图 Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 钠为什么不直接放在空气中而保存在煤油中？ 实验3-1 1.钠不能在空气中稳定存在 2.钠不与煤油反应 3.钠的密度比煤油大 钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中或液态的石蜡中。 金属钠的切割 （4）密度: （2）状态(常温): （1）颜色: （3）硬度: （6）导电.导热: （5）延展性: 1.钠的物理性质 二. 金属钠 银白色 固态 质软 比煤油大 良好 良好 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 == 2Na2O（白色） 钠比铁，铝，镁等金属活泼 实验3-1 现象记录： 切面是银白色，迅速变灰暗。 2.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 实验3-2： 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 过氧化钠的用途 钠与氧气 实验1 实验 2 反应条件 反应现象 反应原理 反应条件不同，现象不同，产物不同 钠与氧气反应的小结： 常温 加热 4Na＋O2＝2Na2O 2Na + O2 ＝＝Na2O2 新切的断面是银白色的，在空气中很快变暗 先熔化后燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体 2Na＋Cl2 = 2NaCl 2Na＋S = Na2S 钠与其他非金属单质的反应 （2）钠与氯气的反应： （3）钠与硫的反应： 实验3-3 实验步骤： 1.在烧杯中加入适量的水，滴入几滴酚酞溶液 2.从煤油瓶中取出一块金属钠，在干净的玻 璃片上用刀切下绿豆大小的钠粒 3.用滤纸吸干镊子和金属钠表面的煤油 4.将钠块投入盛水的烧杯中，观察并记录实验现象 （4）钠与水的反应 钠与水反应的演示实验 思考问题： 1.钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.试着写出钠与水反应的方程式 实验现象 解释原因 浮 金属钠的密度小于水0.97.g/cm3 熔 反应放热，钠的熔点较低97.81℃ 游 产生的气体推动金属钠来回移动 声 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成 钠与水反应的实验现象及反应方程式 反应方程式 : 2 Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2↑ 跟踪练习 1.在实验室中，通常将金属钠保存在 A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中 2.下列物质间发生化学反应，在不同条件下得到不同产物的是 A.Na+O2　　　B.Na+Cl2　　 C.Mg+O2　　 D.Al+Cl2 3. 钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是 () A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 保 存 化学性质 物理性质 结构 用途 金属的 化学性质 课堂小结 思考问题： 1.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。 2.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？ 按表达式链接进入课堂练习一、二 按表达式链接进入课堂练习一、二