分子间作用力（P15）.pptVIP

构成物质的基本微粒： 原子、离子、分子等;第二单元;化学键;问题讨论;Na+;思考;1、定义（P12）： 使阴阳离子结合的相互作用 成键微粒： ——阴阳离子 实质： ——静电作用 ——静电吸引和静电排斥;思考;练习;活泼金属和活泼非金属化合形成离子键 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属均希望获得电子。 此时可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 ;我也还缺一个呐！;电子;氢分子的形成： ;二、共价键;2.共价键的存在 （1）主要是非金属原子之间 （除铵盐及稀有气体外） 如：N2、Cl2及SO42-、OH-、O22-内部等 （2）少数不活泼金属+非金属;（1）概念 离子化合物（P12） ——含有离子键的化合物 共价化合物（P14） ——只含有共价键的化合物 【练习】 判断下列化合物属于离子化合物还是共价化合物,指出所含化学键类型 HCl NH4NO3 NaOH NaCl CH4 Cl2;（2）化合物类型与化学键的关系 离子化合物中 ——一定含有离子键 ——可能含有共价键 共价化合物中 ——只含共价键 ——不含离子键;（3）化合物类型与导电性的关系 离子化合物 ——熔融状态能导电 ——水溶液中也能导电 ——一定是电解质 价化合物 ——熔融状态不能导电 ——水溶液中有些能导电 ——可能是电解质 【思考】如何鉴别离子化合物和共价化合物？;在元素符号四周用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 1.原子的电子式： 原则：电子在四周尽量平均分配 2.阳离子的电子式： 简单阳离子：离子的符号 复杂阳离子：加【】号并标电荷;3.阴离子的电子式： 简单阴离子： 复杂阴离子： 4.共价分子（单质、化合物）电子式： 【例】H2 Cl2 HF H2O 【思】原子形成的共价键数与什么有关？ 【练】N2 NH3 CH4 CO2 HClO H2O2 【注意】：不能加【】号;5.离子化合物的电子式： 【方法】 将阴阳离子电子式组合在一起 【例】 KBr CaCl2 K2S 【注意】 要求表示出所有离子键，故相同离子不能合并。 【练】 NH4Cl NaClO NaOH Na2O2;用电子式表示物质的形成过程 ;试一试;结构式;???原子的成键特征;【问题讨论】;三、分子间作用力（P15）;【问题讨论二】;分子间作用力的特点;课堂练习;【问题讨论三】; 3.规律：对相同类型分子，相对分子质量越大，范氏力越大，熔沸点越高。;课堂练习;为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常？;氢键;氢键对物质性质的影响;思考;小结;课堂练习;3.判断在下列变化中物质所克服的微粒间的作用力类型;4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2;1.写电子式 CO2 MgF2 N2 NH4Cl HClO NaClO NaOH H2O2 Na2O2 CCl4 2.写结构式 CO2 Cl2 H2S N2 HClO PH3 H2O2 CCl4;【问题探究三】;冰中的氢键