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高一化学2复习及感悟练习（05） 2——2化学反应中的热量 一、在任何的化学反应中总伴有能量的变化 1、化学反应中能量变化的主要原因： 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 二、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 【感悟练习】 1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3、形成 1 molH–I 键能够释放299KJ能量，拆开 1mol I – I 键需要消耗151KJ能量， 拆开1mol H–H键需要消耗436KJ能量， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 A. 吸热反应　　　B. 放热反应 C. 分解反应　　　D. 可逆反应 A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H1； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H2 B. S（g）+O2（g）== SO 2（g） △H1； S（s）+O2（g）== SO 2（g） △H2 C. C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H1； C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2 D. 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==H Cl（g） △H1； H2（g）+Cl2（g）==2H Cl（g） △H2 6、（08海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该 反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 7、（2008海南高考）反应 A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的 能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是_________________ 反应(填“吸热”“放热”) 高一化学2复习及感悟练习（06） 2——3化学能与电能的相互转化 一、原电池原理（化学能转化为电能） （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通