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化学反应中的热效应例1、（江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） 　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；H1　　　　　　　　　C(s)＋O2(g)＝CO(g)；H2 　S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；H3　　　　　　　　　S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；H4 　H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；H5　　　　　　 　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H6 　CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；H7　　　　　 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；H8 A．　　　　　 B．C．　　　　　D． 解析：中，H均为负值，H1＝2H2，H1＜H2，不合题意；中S(s)→S(g)要吸收热量，后者反应放出的热量更多，故H3＞H4；由于反应式中的计量数不同，由于反应放热，H＜0，计量数大的热化学方程式，H就越小，故H5＞H6；中前一反应H＞0，后一反应H＜0，即H7＞H8，故均符合题意。 答案：C 点评：　本题考查热化学方程式的意义，理解热化学方程式的意义，掌握常见反应的热效应规律是解题的关键。 化学能与电能的转化和金属的腐蚀与防护（一）例1、（天津卷）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ） A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 解析：　此电池在工作时，电子是由铝电极沿导线流向铂电极的，电流是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。 答案：B 例2、（上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢 解析：　图甲是一个原电池装置，负极（Zn）：Zn－2e－＝Zn2＋，正极（Cu）：2H＋＋2e－＝H2↑，形成原电池能加快产生氢气的速度；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。可见只有选项C正确。 答案：C 化学能与电能的转化和金属的腐蚀与防护（二）（四川卷）例1、下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 解析：电解熔融的氧化铝制取金属铝，应用碳块作电极；铜的精炼：阳极（粗铜）：Cu2＋－2e－＝Cu2＋；阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；电解质溶液：CuSO4（含H2SO4）。电解饱和食盐水：阳极（钛网）：2Cl－―2e－＝Cl2↑；阴极(碳钢网)：2H＋＋2e－＝H2↑；电解质溶液：饱和食盐水，总反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。镀锌：阳极（锌）：Zn－2e－＝Zn2＋；阴极（镀件）：Zn2＋+2e－＝Zn，电镀液：ZnCl2溶液。 答案：A （重庆卷）例2、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： 　　Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: 　　（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 　　（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________。 解析：（1）根据电池的总反应式：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42―2PbSO4＋H2O，电池在放电时，Pb为电池的负极，电极反应为：Pb－2e－＋SO42―＝PbSO4；PbO2为电池的正极，电极反应为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42―＝PbSO4＋ 2H2O。在放电时，H2SO4被消耗，其浓度将变小。负极板质量增加的质量是SO42―的质量（PbSO4难溶）根据2e－～SO42―可得当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol＝48g。 　　（2）按照图示的连接，是给蓄电池充电，两极分为阴阳，阴极（A极）就是接电源负极，发生还原反应，得电子，相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）： PbSO4＋2e－＝Pb＋