高考盐类水解--离子浓度经典习题(含答案).docVIP

盐类水解离子浓度经典习题 1、向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)? A.减小、增大、减小　　　　　 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大???? ? ??? D.增大、减小、增大 2、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(? ) A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 3、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液? ③NaOH溶液? ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是??????? () A.四种溶液的pH大小顺序是③②①④ B.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是① C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D.升高温度，四种溶液的pH均减小 4、25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是(? ) A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13?mol/L B.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH一)c(H＋) C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－) 5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+） B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞② 6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-） B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C（Na+）＜C（Cl-）＜C（CH3COOH） C.常温下物质的量浓度相等的①（NH）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后 7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF） B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者 8、 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)=C(HCO3—)+2 C(H2CO3) B.0.1溶液： C.室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性： D.25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液： 9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是() A.溶液中 B.溶液中： C.溶液中： D.溶液中： 10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中： B.0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中： C.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中： D.0.1mol?L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] 11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。? A.向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋