人教版化学必修1第一章第二节第3课时物质的量浓度.docVIP

PAGE  PAGE 8 第一章 从实验学化学 第二节 化学讲量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度 1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案：D 2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度约为(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 答案：D 3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 答案：D 4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　) A.eq \f(M,10Sρ) mol·L－1 B.eq \f(1 000Sρ,M（100＋S）) mol·L－1 C.eq \f(10Sρ,M) mol·L－1 D.eq \f(M（100＋S）,1 000Sρ) mol·L－1 答案：B 5．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)________；会使所配溶液的浓度偏大的是________；会使所配溶液的浓度偏小的是________。 (1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； (4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； (6)定容时将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 解析：(3)使所配溶液体积偏小，所以c偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小，c偏大。(1)会使n(溶液)减小，(2)会使n(溶液)减小，所以(1)(2)均使c偏小。 答案：(4)(5)　(3)(6)　(1)(2) (时间：40分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分) 1．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1 解析：c(NaOH)＝eq \f(n,V)＝eq \f(4 g÷40 g·mol－1,0.05 L)＝2 mol·L－1，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。 答案：A 2．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 答案：C 3．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　) A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol，所以需要58.5 g NaCl。 答案：B 4．下列有关溶液配制说法错误的是(　　) A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 答案：B 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒