复分解反应及除杂.pptVIP

混合物的除杂 ——专题复习 二、复分解反应的书写原则 (特点) 1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 一、除杂的目的： 5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（ ） A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ） * * * 内结合、外结合 双交换、价不变 [提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于哪种基本反应类型？ 分解反应: 化合反应: 置换反应: A+BC→B+AC B+C+D→A A→B+C+D 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A + C = B A B D C D + 复分解反应发生的条件 ⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ×××× P109 AgCl BaSO4 总结 酸、碱、盐的溶解性规律： 1、钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水影无踪。 2、盐酸盐除银（AgCl）、亚汞，硫酸盐除钡（BaSO4）和铅。 3、碳酸盐多不溶，只溶钾、钠、铵。 4、氢氧化物谁来溶，钾、钠、钙、钡记心中。 初中阶段的酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸 ㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现 练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─ ⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O 正确答案: 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增： 不减： 易分： 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行，杂质易分离除去 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被 提纯物质的量 1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。 NaOH或Ca(OH)2 2、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________ 稀盐酸 水 3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ B 物质 杂质 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCl溶液 CaCl2 过量K2C03溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、 洗涤、干燥 C NaOH溶液 Ca(OH)2 活性炭 吸附、过滤 D CO CO2 足量的氧化铜 加热 4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ) B C * *