化学计量数载化学中的应用.pptx

化学计量在实验中的应用; 有一次，吴国孙权送给曹操一只大象，曹操十分高兴。大象运到许昌那天，曹操带领文武百官和小儿子曹冲，一同去看。 曹操的人都没有见过大象。这大象又高又大，光说腿就有大殿的柱子那么粗，人走近去比一比，还够不到它的肚子。;;;人们习惯以集体为单位统计个体数量;500g; 宏观物质;资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量; 意大利物理学家;1摩尔氦气中有6.02X1023个氦原子;国际计量大会规定： 将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘s constant 】 符号表示为：NA ，单位：mol-1， 其数值约为6.02 ×1023;“物质的量”与微粒数之间的换算;物质的量(n) = 微粒数÷ 6.02×1023; 物质的量 （摩尔）; 物质的量 （摩尔）;趣味小知识;;2、1mol的标准与阿伏加德罗常数;1mol粒子的粒子数;我知道了…… ;分析1mol物质???质量数值上有什么规律;1mol几种物质的质量; ①定义： ②单位： ③数值： ;即1摩尔氢气的质量 =2克;水的摩尔质量(M);;发现规律; ; 质量（克）;下列说法正确的是 （ ） A．O的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol; 那么，物质的量，物质的质量，物质的摩尔质量三者之间的关系是怎样的呢？;;1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？;;若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1;三、气体摩尔体积 （ “Vm”);1.粒子数目;3.粒子之间的距离;构成固态结构微粒间的距离很小;气体分子间距离很大; [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。; 因素 状态;[讨论];标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量:1mol;注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。;[阿伏加德罗定律];阿伏加德罗定律的推论;阿伏加德罗定律的推论:对于任何____ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________； ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________； ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。; 在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（ ） A. 60% B. 43% C. 40% D. 57%;50;51;52;53;54;55;56;57;58;59;60;61;62;63;64;基本量的换算;66;67;68;69;;公式一;例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2;习题;B;A;C;A;C;B;谢谢!; 用1L水吸收标准状况下VL的某气体（该气体的摩尔质量为M g/mol)，所得溶液的密度为ρg/cm3，计算该溶液的物质的量浓度。(设水的密度为1g/cm3)