化学第十单元笔记.ppt

第十单元酸和碱 课题一 常见的酸和碱 一.常见酸的物理性质 1.浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（瓶口有白雾，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 2.浓硫酸是无色粘稠油状液体，有吸水性，可以做干燥剂 3.浓HNO3的物理性质与浓盐酸类似 **二.酸的化学性质 1.酸和指示剂的作用 2.酸+金属 盐+氢气 现象：固体的表面冒气泡，固体逐渐减少，若为铁时，溶液由无色变为浅绿色 注意：硝酸和金属反应生成的是水不是氢气，因为硝酸具有很强的氧化性，浓盐酸具有挥发性，能生成氢气但是不纯，浓硫酸具有氧化性，不能制氢气 3.金属氧化物+酸 盐+水 现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 现象：红色固体减少，溶液由无色变为黄色 4.酸+碱 盐+水 现象：无现象，要借助指示剂 三.酸的用途 HCl是重要的化工产品，可用来除锈，生产药物，人的胃液中含有少量的HCl，帮助消化 H2SO4是化工原料，可制化肥，农药，染料，精炼石油，除锈等 四.复分解反应（第四基本反应类型） 1.复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 *2.判断：只看反应物是酸碱盐之间的反应 3.写法：一正一负重新组合（只交换成份，化合价不变） **4.浓H2SO4的稀释 水中倒酸，切不可酸中倒水，防止液体飞溅伤人 玻璃棒的作用：搅拌散热 5.浓硫酸滴在皮肤上，先冲后擦再抹 五.常见的碱（NaOH Ca(OH)2） **1.NaOH俗称火碱，烧碱，苛性钠 Ca(OH)2俗称熟石灰，消石灰 2.NaOH是白色固体，易溶于水（无色溶液），有较强的腐蚀性，放出大量的热。易潮解，可做干燥剂 3.Ca(OH)2是白色固体，微溶于水，它的水溶液是石灰水，有腐蚀性 可做干燥剂的有浓H2SO4，NaOH固体，CaO 4.鉴定CO2用澄清的石灰水，吸收二氧化碳一般用NaOH溶液。（相同条件下，NaOH比Ca(OH)2溶的多，吸收效果好） **六.碱的化学性质 1.碱和指示剂的作用 2.碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 注意： **①NaOH固体要密封保存，因为NaOH不仅吸收空气中的水蒸气，还要和CO2发生反应而变质（变为Na2CO3) ②氧化物多一个氧显负二价和碱中的金属结合，同时生成水 ③区别NaOH和Ca(OH)2溶液，可通入CO2 3.碱 + 酸 盐 + 水 现象：无现象 4.碱 + 盐 另碱 + 另盐 现象： ①生成蓝色沉淀 ②溶液由蓝色变成无色 现象： ①生成红褐色沉淀 ②溶液由黄色变为无色 现象：生成白色沉淀 七.碱的用途 NaOH用来制造肥皂，洗涤用品，印染，防止工业，造纸，石油，洗涤油污（化学变化） Ca(OH)2常用于建筑业，改良酸性土壤，制漂白粉 八.金属能导电是因为有自由移动带负电的电子 酸碱盐溶液能导电是因为有自由移动的离子 **酸碱分别具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有 ，碱溶液中都有 所以具有相似的化学性质 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 一.中和反应 1.酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应 2.它的反应类型是复分解反应 **3.判断方法：只看反应物是酸和碱之间的反应 4.只要生成盐和水肯定是中和反应× 可能 二.中和反应的实际应用 1.工业上的废水中常有硫酸，加入一定量的Ca(OH)2进行中和，变成中性再排放 2.农业上常用Ca(OH)2改良酸性土壤 3.用Al(OH)3中和胃酸 4.被蚊虫叮咬后（显酸性）涂抹肥皂水和牙膏 三.溶液酸碱度的表示方法——PH 1.用石蕊溶液可测定溶液的酸碱性 2.PH值测定溶液的酸碱度 3.PH的范围是0~14 **4.PH7显酸性，PH越小，酸性越强 如：酸溶液显酸性 PH=7显中性，如：一般的盐溶液和水 PH7显碱性，PH越大，碱性越强，如：碱溶液和Na2CO3溶液显碱性 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 *5.测定PH值的简易方法：用玻璃棒蘸取待测液体，滴在PH试纸上，发生颜色变化，与比色卡进行对照，从而得出PH值的大小 四.测定酸碱度的意义 * * 现象：溶液由无色变为蓝色，蓝色沉淀消失 5.酸+盐 另酸+另盐 现象： ①生成白色沉淀，利用此反应鉴定氯离子的存在 鉴定氯离子的方法是向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀证明某溶液中有氯离子 ②固体表面冒气泡 ③生成白色沉淀 利用此反应鉴定SO42ˉ的存在