《第一节_无机非金属材料的主角——硅》教学课件.ppt

4.二氧化硅化学性质 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO===CaSiO3 高温 是酸性氧化物 SiO2 + 2OH— ==SiO3 2-+ H2O 不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4 ? + 2H2O 玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么深厚的合作关系？ 特殊性：不能与水反应 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 ——硅 第二课时 练习：1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A．熔点很高 B．与水反应生成对应的酸 C．坚硬 D．可与烧碱反应生成盐 2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是 A．金刚砂 B．玛瑙 C．水晶 D．石英 B A ( ) ( ) 3、实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞玻璃瓶 ②广口瓶 ③细口橡皮塞玻璃瓶 ④棕色广口瓶 ⑤细口塑料瓶， 如何存放下列药品?依据是什么? a.二氧化硅__b.氢氧化钠溶液 c.硝酸银晶体__ d.氢氟酸_ e.浓硫酸__ ② ③ ④ ⑤ ① 1.二氧化硅的存在 二、二氧化硅 2.二氧化硅的结构. 3.二氧化硅物理性质 4.二氧化硅化学性质 SiO2的化学性质（很不活泼） 2.特性 与HF的反应 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃 1.酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 　 高温 二氧化硅(SiO2 ) 二氧化(CO2) 物理性质 熔沸点高、硬度大 熔沸点低硬度小 与水反应 不反应 CO2+H2O=H2CO3 与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱性氧化物反应 SiO2+CaO== Ca SiO3 CO2+Na2O= Na2CO3 与酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 与碳反应 SiO2+2C== Si+2CO CO2+C== 2CO 高温 高温 高温 5、二氧化硅的用途 由于SiO2具有优良的物理化学性能加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用。 ①石 英 制 品 ②水晶石英、玛瑙 ③二氧化硅用来制光导纤维 光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大， 一对光纤上可同时传送3万门电话。 三.硅酸 (H2SIO3) 现象 结论 反应式 Ｐ76实验４－１观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 　 （1）硅酸的制备 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸的性质 ①物理性质:白色,胶状,不溶于水的物 ②化学性质:弱酸性酸性比碳酸弱. H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3 ③不稳定性 H2SiO3===H2O+SiO2 加热 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ （3）用途：可作干燥剂和催化剂的载体 四、硅酸盐 硅酸盐结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。 1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称 2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法： ②氧化物法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 方法：1.找出组成元素 2.写成氧化物的形式 3.注意原子守恒 4.检查有无遗漏 氧化物的顺序：活泼金属化合物 较活泼金属化合物 二氧化硅 水 高岭石：Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O 石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2 沸石：Na2 O · Al2O3 · 3SiO2· 2H2O 云母： K2O· 3Al2O3 · 6SiO2· 2H2O 长石：K2