我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢.PPTVIP

* 【变式训练5】有甲乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答： (1)甲平衡时A的体积分数为　 　 ； (2)若W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=　 　，乙中建立平衡时压强的变化为　 (填“递增”或“递减”)。 40% 2 递增 * (3)若W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　，平衡时甲的压强　 　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)=　 　。 (4)若x=4，则W%　 　40%(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A)　 　 甲中的c(A)。 3 大于 1.8 mol/L 大于 小于 * 【解析】已知一个可逆反应、两种起始状态可从以下角度考虑： 恒温恒压：若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑。 * * (1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 (2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 (3)理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题。 * (1)概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式：v(A)= ；单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)。 (3)在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 C(A) t 1．化学反应速率： * 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 关于化学平衡状态应掌握五个字：逆、等、定、动、变。 逆(可逆反应)是化学平衡的前提。等、定、动、变是化学平衡的特征。 我们从等、定两点出发可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。 (1)等的角度：v(正)=v(逆)。 (2)定的角度：可逆反应的相关的物理量由改变变为不变(定值)。 ①某物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、颜色等。 ②反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等。 2．化学平衡状态： * 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发生改变。 3．平衡的移动： * (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含量)由不变(定值)发生改变。 ①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等 我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？ (1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 * (2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一定增大。 关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。 * (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响； ②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响； ③改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物 的浓度而引起平衡移动。 4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 * (3)温度对化学平衡移动的影响： 注意点： ①升温正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向移动； ②温度每升高10 ℃，反应速率就提高到原来的2～4倍。升温后，V(现) = nDtV(原)(其中Dt为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数)。 * (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。 5．勒夏特列原理(平衡移动原理) * 一、根据化学方程式计算化学反应速率 【例1】 反应4NH3(g)+5O2(g)