第8单元金属和金属材料备课精品材料.pptVIP

备课 ⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。 通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化，又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。 应用 基本要求： 1、知道金属具有很多共同的物理性质。 2、知道金属材料包括铁、铝、铜等金属和生铁、钢等合金，了解部分金属材料的特性和用途。 3、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、知道物质组成的改变会使其性能发生改变。 5、了解影响金属材料的用途的多种因素。 弹性要求：了解回火与淬火。 发展要求：识别合金属于混合物； 通过比较认识运用合金的优越性。 教学策略： 根据以下用途，你能判断出:金属有哪些物理性质？ 合金是在　 　 中加热熔合某些　　 　　　　 　　 或　　 　的具有　 　特性的　　 物。 　 如图是同时期的合金（左）制做的雕像和纯金属（右）制做的雕像经过多年酸雨的腐蚀后的对比。 Ti-6Al-4V合金 钛合金还可用于医疗、生活的各个方面 钛合金材料的手表 基本要求： 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应。 3、知道并记住常见金属的活动性顺序。 4、能用金属性活动顺序对有关的置换反应发生进行判断。 5、认识置换反应。 弹性要求：碱金属等活泼金属某些重要性质。 发展要求：能设计简单实验比较不同金属在溶液 中活动性。 不宜拓展：金属与强氧化性酸的反应。 教学策略： 基本要求： 1、知道一些常见金属如铁、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和化学原理。 2、掌握根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3、知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4、知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、利用等资源保护的重要性。 弹性要求：从氧化还原的角度认识炼铁的原理。 发展要求：设计实验探究铁制品锈蚀的条件， 对身边的金属材料提出合理的防锈蚀方案。 不宜拓展：金属的电化学腐蚀。 教学策略： 课题2 金属的化学性质 回忆第二、五、六单元学过的金属与氧气、酸、盐溶液的反应 1.引导学生回忆 2.总结归纳金属的化学性质 金属的化学性质 联系碳与金属氧化物的反应，观察比较已学的置换反应的化学方程式，讨论其定义、特点、判断依据 1.引导学生回忆、观察、比较 2.总结归纳置换反应的定义、特点、判断依据 置换反应的定义及判断 设计实验、合作探究、讨论分析、汇报结果 1.引导学生自主学习 2.总结归纳得出结论 常见金属活动性顺序的探究 学习方式 教学方式 教学内容 金属与氧气反应 金属与酸溶液反应 金属与金属化 合物溶液反应 注意：控制变量：不同金属+同种酸（等量） 如何利用Mg条、Zn粒、Fe丝、Cu丝及酸设计实验：判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱? 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 以稀盐酸为例 金 属 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu ﹖ H H Cu+HCl——× 结论：只有排在氢前面的金属才能反应出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能和酸反应。所以，根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，能判断它们的活动性顺序。 置疑：铜和银都排在氢的后面，用刚才的方法能不能判断铜和银的顺序呢？ 思考：那么它们的活动性顺序该如何判断呢？ 回忆:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 反应的化学方程式 现象 实验 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu