选修432水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

三、酸碱中和滴定 1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法 2.原理：c酸·V酸= c碱·V碱 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 标准液——已知准确浓度的酸或碱溶液 待测液——未知浓度的碱或酸溶液 3.试剂： 4.两个关键点： 关键1：准确测定标准液和待测液的体积 比较两种测量V液的仪器 滴定管 量筒 “0”刻度 精确度比较 最小刻度 0.1/0.2/0.5mL 较低 无 0.1mL 高 在上端 滴定管的注意事项： 标有温度、容积、“0”刻度在在上方 常用规格：容量分：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 分类：酸式滴定管和碱式滴定管 4.两个关键点： 关键1：准确测定标准液和待测液的体积 ---滴定管 4.两个关键点： 关键2：准确抓住滴定终点 思考：1.中和反应的进行能靠肉眼看出来吗？ 2.如何感知盐酸与NaOH溶液完全反应呢? 方法一、用pH试纸不断的测 方法二、用pH计测混合液pH 方法三、酸碱指示剂 4.两个关键点： 关键2：准确抓住滴定终点 -------酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色范围 红色 无色 8.2~10.0 酚酞 蓝色 红色 5.0~8.0 石蕊 黄色 红色 3.1~4.4 甲基橙 碱色 酸色 pH变色范围 指示剂 5.中和滴定实验装置 (2)仪器： 碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 滴定台，锥形瓶，烧杯等 (1)试剂： 标准液、待测液、酸碱指示剂 练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 6.中和滴定实验操作步骤 (3)润洗：碱式滴定管 ，酸式滴定管 (1)检漏 (4)装液： (5)加指示剂： (6)滴定： (7)重复2到3次 (8)计算 命题：用0.1mol/L NaOH溶液滴定未知浓度盐酸 (2)清洗 注意：不能润洗锥形瓶 左手--- 挤压小球(或控制活塞开关) 右手--- 向一个方向振荡锥形瓶 眼--- 锥形瓶中颜色变化、滴定管下端溶液流速 思考： 酚酞的pH值变色范围为 8 ~ 10，当溶液变色时， 是不是“恰好反应”？ 那么，当酚酞变色时，离“恰好反应”有多大误差呢？ 中和滴定的终点与等反应点有区别。 例题：向 20.00mL0.1000 mol/L的盐酸中滴入0.1000mol/L的氢氧化钠溶液VbmL，当Vb为不同值时，求溶液的pH值填入下表。 pH 30.00 25.00 22.00 21.00 20.50 20.20 20.10 20.05 20.00 Vb(mL) pH 19.95 19.90 19.80 19.50 19.00 18.00 15.00 10.00 5.00 Vb(mL) 3.90 3.60 3.30 2.90 2.59 2.28 1.84 1.48 1.22 12.3 12.05 11.68 11.39 11.09 10.70 10.40 10.1 1 mL = 20 滴 1 滴 = 0.05 mL 少滴1滴NaOH溶液，pH=3.9， 多滴1滴NaOH溶液，pH=10.1 7 这个误差是允许的。 NaOH溶液滴定盐酸溶液滴定曲线 * 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1、水是一种极弱的、特殊的电解质: H2O+H2O H3O++OH－ H2O H＋+OH－ 可简化为： 极弱: 室温下，5.56×108 个水分子只有一个电离 特殊: 同时电离出等量的H+和OH－， 水可视为一元酸或一元碱 。 2、水的离子积常数 H2O H＋+OH－ 因为： 水的电离平衡常数： 故： 纯水或稀的水溶液，C(H2O) 为定值 K电离 · C(H2O) = C(H+) ·C(OH-) K电离 = C(H+) ·C(OH-) C(H2O) 水的离子积常数 Kw= c(H+) ·c(OH-) 25℃时，　 读46页表3-2，读到了什么？ 注意： 1、水或稀溶液中H+、OH—必须共存，但不能大量共存。 思考：如果向水中滴加一