选修4第二章第二节水的电离及溶液的酸碱性.pptVIP

溶液的酸碱性与pH 定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg [H+]。 如：[H+] = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　[H+] = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　[H+] = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 pH与溶液的酸碱性(25℃时) 练习 1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是 　　A. 2:1 　 B. 100:1 　　C. 1:100 D. 无法确定 2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 　其溶液pH由小到大的顺序是： 改变溶液pH的常用方法 有关pH的计算 有关pH的计算 练习 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.0～3.3 B. 3.3～3.5 C. 3.5～4.0 D. 3.7～4.3 2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 三、pH的应用 练习 1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1 a 4，则A、B都是弱酸。 2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 四、酸碱中和滴定 ⒈用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法 ⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。 　在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 滴定曲线 ⒋酸碱指示剂的变色范围 俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 俯视：体积偏小 仰视：体积偏大 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 红色 无色 8.2~10.0 酚酞 蓝色 红色 5.0~8.0 石蕊 黄色 红色 3.1~4.4 甲基橙 碱色 酸色 pH变色范围 指示剂 8.2~10.0 4.4~6.2 3.1~4.4 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯等 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：容量分：25mL、50mL 用途分： 　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 　碱式滴定管（盛装碱性溶液） 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30 C 练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 中和滴定实验步骤 一、滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障）