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高一化学2(必修) 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表 学习目标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1．知道周期和族的概念，能描述元素周期表的结构。 2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．了解核素、同位素和质量数的涵义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。 1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳、概括能力。 2．通过学习周期表，体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。 1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。 2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 (1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的______族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素的单质常温时是一种黄绿色的气体，乙元素的焰色反应显黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ②甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是______(填名称)， 写出可以验证该结论的一个反应的化学方程式__________________。 课时Ⅲ Ⅰ 探究训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( ) A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He具有较强的金属性 2．不同元素的原子( ) A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等 3．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( ) A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等 4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列均可产生NMR现象的一组原子是( ) A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 5．某微粒用Rn＋表示，下列关于该微粒的叙述中，正确的是( ) A．所含的质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含的电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．53 g碳酸钠中含NA个 B．0.1 mol OH－含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 7．法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是( ) A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2 C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素 8．(1)～(3)是关于下面8种微粒的问题，请分别选答： ①O ②F ③C ④Mg ⑤Mg ⑥Na ⑦Na＋ ⑧Cl (1)中子数相同的微粒是( ) A．只有④⑦ B．只有①②③ C．只有①② D．只有④⑥⑦ (2)关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是( ) A．⑥⑦的相同 B．④⑥的相同 C．④⑤的相同 D．以上三项都不对 (3)在无机化合物中，化合价一定呈负价的是( ) A．⑧ B．② C．① D．③ 二、填空题 9．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为__________________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第____________纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第____________、____________周期。 10．X2－的原子核内有N个中子，X元素的质量数为A，则n g X2－里共含有电子的物质的量是