高中化学课件PH计算实用.pptVIP

2、计算公式： 练习（温度为室温）： 1、 c(H＋) ＝ 1mol/L、 0.1mol/L、 0.01mol/L、 10-5mol/L、10-１４mol/L溶液的pH值分别为多少？ 2、 10-5mol/L 、 0.1mol/L 、 1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 　　 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H＋) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ，则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？与 pH值的有何关系？ 溶液稀释有关计算 小结 （1）酸I+酸II [H+] = 再见 * 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 第三章 水溶液中的离子平衡 判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20 影响水的离子积的因素？ 水的离子积适用于 。 影响水的电离平衡的影响因素？ 计算 1、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) 大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 ② ＞ ① =④ ＞ ③ 二、溶液的酸碱性 常温下： c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性溶液 = 1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L 碱性溶液 c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) 1×10—7mol/L 思考： c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 1、判断方法 用c(H+)和c(OH-)相对大小比较 绝对判据 用H+物质的量浓度的负对数表示 1、意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 (一)pH值概念 二、溶液的酸碱性与pH 引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。 引入pH值意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 表达式： pH=-lgc(H+) 用pH值表示c(H+)或c(OH-)1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 0~14 PH=－lgc(H+) pH+ pOH =14 ０　　１　　２ ７　　１１　　１４ pOH ＝１ pH ＝１３ (二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系 pH＜7 pH＞7 讨论：pH值与酸碱性强弱有什么关系？ （未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强 pH =7 中性溶液 常温下： 练习:KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ 酸性溶液 碱性溶液 (三)pH值测定方法 1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 指示剂的变色范围 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 石蕊试纸 红色石蕊试纸 遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸 遇酸变红 蓝色PH＞10 5.0 →8.0 紫色 红色PH＜5.0 石 蕊 红色 PH＞10 8.2 →10.0 粉红色 无色 PH＜8.2 酚 酞 黄色PH＞6.2 3.1→4.4 橙色 红色PH＜ 3.1 甲基橙 碱 中 颜 色 PH 变 色 范 围 酸 中 颜 色 指示剂 （1） 广泛pH试纸(定量粗略测量---整数位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红