高中化学阿伏加德罗定律及其应用.ppt

相对密度 两种气体的密度之比称为相对密度。如A气体对B气体的相对密度用DB表示为： 由某气体对H2的相对密度， 可知 。 由某气体对空气的相对密度 ， 可以知道 。 * * 阿伏加德罗定律及其应用 决定物质体积大小的主 要因素（一定条件下） 粒子数 粒子本身大小 粒子间距 固体、液体 气体 任何气体 相同条件 分子间平均距离 若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等 近似相等 条件相同： 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 1、含义 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。 一、阿伏加德罗定律 气体状态方程： PV= n R T ·······(1) PV=(m/M)RT·······(2) 公式变形： PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3) 推论： 1、同温、同压： 2、同温、同体积： 3、同温、同压、等质量： 4、同温、同压、同体积： V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 P1 / P2 =n1 /n2 V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2 二、阿伏加德罗定律的几个推论 三、阿佛加德罗定律及推论 (一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 （二）克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程： ③克拉珀珑方程的变形： ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的 描述了气体的压强、体积、物质的量和温度 之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同 （三）阿伏加德罗定律的重要的推论 ①同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ②同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ③同温同压时，气体的密度之比都等于其相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比 ρ ρ Μ Μ ---- ---- 1 2 === 1 2 压强比 体积比 密度比 A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 密度之比 A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比 1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分 子式。 2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。 三、阿伏加德罗定律的应用 1、求生成物的分子式 例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 A 练习1、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压）。 （1）A的化学式是 推断理由是 。 小结： 一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。 2、式量的确定 例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为