高三复习1： 物质的组成、性质和分类 氧化还原反应.docVIP

学科教师辅导讲义 年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 高三复习： 物质的组成、性质和分类 氧化还原反应 教学目的 了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 了解常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。 理解物理变化和化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见的氧化还原反应。 理解质量守恒定律的含义；能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 教学内容 【备考策略】基本概念 化学基本概念可以说滲透到每一道化学试题当中。一般来说，直接考查基本概念的试题意在考查考生对大纲要求的有关化学基本概念是否真正清晰，历年高考中此类题一般难度都不太大。此类试题一般以选择题或填空题为主。每年高考中必考。根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。 1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。 2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。 3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 一、课前检测 1.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 （ ） A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同异形体：C60、C70、金刚石 . 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A. F2、K、HCl　　　　　B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O 【答案】 A 3.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　 ) A. O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S 【答案】 A 4. 硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。 (1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O(未配平)该反应的氧化产物是____________，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为______。 (2)某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO2和O2。若产生的NO2和O2的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 【答案】： (1)N2　5∶3　(2)升高 【解析】：(1)根据N元素化合价变化可知，NH中的N元素被氧化为N2 ，NO中的N元素部分被还原为N2 。(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总值相等解答。 二、知识点梳理 （一）、物质的分类及常见无机物的转化关系 1．物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 2、单质、氧化物、酸、碱和盐物质之间的相互关系 【提醒】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Mn2O7 为酸性氧化物，Na2O2 是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO等。 3、无机