试验二燃烧焓的测定-陇东学院化学化工学院.docVIP

物理化学实验_______________ 学号：__________________ 单位：__________________ 陇东学院化学化工学院 二 溶液中的吸附作用和表面张力的测定 一、目的与要求 1.了解表面张力的性质，表面能的意义以及表面张力和吸附的关系 2.掌握一种测定表面张力的方法——最大气泡法 二、仪器与试剂 恒温装置1套，烧杯（25mL）1个，带有支管的试管（附木塞）1支，毛细管（半径为0.15mm～0.020mm）1根，容量瓶（50mL）8只，数字式微压差测量仪1台。正丁醇（分析纯）. 三、实验原理 五、实验步骤与装置 1. 六、实验注意事项 1. 测定用的毛细管一定要洗干净，否则气泡可能不能连续稳定地流过，而使压差计读书不稳定，如发生此种现象，毛细管应重洗。 2. 毛细管一定要保持垂直，管口刚好插到与液面接触。 3. 在数字式微压差测量仪上，应读出气泡单个逸出时的最大压力差。 七、实验结果、数据处理与误差分析 室温 大气压 kPa 实验时间 结束 ℃ 结束 kPa 结束 1. 由附录表中查出实验温度时水的表面张力，算出毛细管常数K。 2. 由实验结果计算各份溶液的表面张力σ，并作σ～c曲线。 3. 在σ～c曲线上分别在0.050 mol/L，0.10 mol/L，0.15mol/L，0.20 mol/L，0.25 mol/L和0.300 mol/L处作切线，分别求出各浓度的值，并计算在各相应浓度下的Γ。 4. 用C/Г对C作图得一直线，由直线斜率求出Г∞。 三 电动势的测定及其应用 实验目的 1.掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。 2学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。 3.了解可逆电池电动势的应用。 实验原理 通过测定电池电动势可求算某些反应的，，等热力学函数；电解质的平均活度系数，难溶盐的溶度积和溶液的pH值等数据。但要求上述数据，必须是能够设计成一个可逆电池，该电池反应就是所需求的反应。 Ag(S)+AgCl(S)｜HCl()‖AgNO3(m)｜Ag(S) Ag + Cl- (m) → AgCl + e 正极： Ag+(m) + e→ Ag 电池总反应： Ag+(m) + Cl-(m) → AgCl 电池电动势： = （19.1） 因为： （19.2） （19.3） 所以 （19.4） 只要测得该电池的电动势，就可以通过上式求得AgCl的。Hg(l)+Hg2Cl2(S)｜饱和KCl‖AgNO3(0.100m)｜Ag(S) Ag(S)｜KCl(0.)与饱和Ag Cl‖AgNO3(0.010m)｜Ag(S)Ag(S)+AgCl(S)｜HCl(0.100)‖AgNO3(0.100 m)｜Ag(S)银～氯化银电极 2. 盐桥的制备 为了消除液接电势，必须使用盐桥，其制备方法是以琼脂：KNO3：H2O=1.5：20：50的比例加入到锥形瓶中，于热水浴中加热溶解，然后用滴管将它灌入干净的U形管中，U形管中以及两端不能留有气泡，冷却后待用。 3. 电动势的测定 图II-19-1电池组成图 （4）测量待测电池电动势 将转换开关拨向X1或X2位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，“粗”，“细”，直至检流计示零，6个小窗口内读数即为待测电池电动势。 实验注意事项 1. 连接线路时，切勿正、负极接反。 2. 测试时必须先按电位计上“粗”按钮，待检流计示零后，再按“细”按钮，以免检流计偏转过猛而损坏，按按钮时间要短，不超过1s，以防止过多电量通过标准电池和待测电池，造成严重极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。 3. 组成第二个电池时，其左方半电池的制备方法如下：将0.01mol/L的氯化钾溶液中滴加2滴0.1mol/L硝酸银溶液，边滴边搅拌（不可多加），然后插入新制成的银电极即可。 数据处理 1.根据第二、四电池的测定结果，求算AgCl的0℃时0.100=0.8027，温度t℃时的可通过下式求得 （19.7） 而0.100mol/L AgNO3的=0.734。 0.01 mol/LKCl溶液的=0.901 0.01 mol/L AgNO3的 已知饱和甘汞电极电势与温度的关系为： （19.8） 与温度的关系为： =0.7991 （19.9） 将实验测得的值与理论值进行比较，要求百分误差小于1%。 八、思考题与讨论