试验一燃烧热的测定.pptVIP

1.量热计水当量W卡的测定 1.样品压片和装置氧弹 2.氧弹充氧气 3.装置热量计 4.点火燃烧和升温的测量 5.整理设备，准备下一步实验 数据处理 1.确定ΔT1、ΔT2 2.求W卡 3.求出萘的恒容燃烧热QV 4.求出萘的恒压燃烧热Qp 5.与文献值比较 1.用雷诺图（温度—时间曲线）法分别校正苯甲酸和蔗糖燃烧而使量热体系温度改变的ΔT1、ΔT2。 2.根据 求W卡 3.根据 求出萘的恒容燃烧热QV 4.根据 求出萘的恒压燃烧热Qp 蔗糖的燃烧反应式为： (T为氧弹计外壳套筒温度，Δn=-2) 文献值： 蔗糖C10H8（s）的 （101.325KPa,298K) 文献值为-5153.9kJ/mol 因Qp=ΔH，如温度差别不大（即≈298K）， 压力影响不大，可认为ΔH≈ 实验结果与讨论 ⑴结果：实测值为Qp= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？ 注意事项 1.样品按要求称取，不能过量。过量会产生过多热量，温度升高会超过贝克曼温度计的刻度； 2.样品压片时不能过重或过轻； 3.引火丝与样品接触要良好，且不能与坩锅等相碰； 4.点火丝不要插入药片的小孔不，以免燃烧时药品熔化，把点火丝埋于小孔内，影响点火质量。 5.如实验失败需要重新再做的话，应把氧弹从水桶中提出，缓缓旋开氧弹的上盖的放气阀，使其内部的氧气彻底排清，才能重新再做，否则开不了盖。 6.往水桶内添水时，应注意避免把水溅湿氧弹的电极，使其短路。 7.“点火”要果断。 点火成败判断： 点火指示灯亮后熄灭，温度迅速上升，表明样品已燃； 点火指示灯亮后不熄，表示引火丝没有烧断，应加大电流引燃； 点火指示灯不亮，加大电流也不亮，温度不上升，则须打开检查或重装。 思考题 1.指出公式 中各项的物理意义。 2.在这个实验中，哪些是体系？哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些损耗对实验结果有何影响？ 3.实验测得的温度差为何要用雷诺作图法校正？还有哪些误差影响测量的结果？ 4.使用氧气钢瓶和减压器要注意哪些事项？ 目的要求 ? 用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。 ? 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 ? 了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。 ? 学会雷诺图解法校正温度改变值。 实验原理 燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Ov），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式： 本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。 实验原理 通过测定燃烧前后卡计（包括氧弹周围介质）温度的变化值，求出该样品的燃烧热。 其中，Q点火丝为点火丝的燃烧热（如果点火丝用铁丝，则Q＝6.694kJ﹒g-1）， 点燃前重量， 点火后重量。量热计的水当量W卡可以通过标准物苯甲酸（QV=26.460kJ﹒g-1）来标定。　　　　　　　　　　 实验原理 氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证待测样品能够完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。 实验原理 但是，系统与环境之间的能量交换仍然无法完全避免，这可以是由于环境向量热计辐射进热量或做功（比如电功）而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。 实验原理 仪器和试剂 氧弹卡计　 1台 压片机　 1台 万用表 　1只 数字型贝克曼温度计 1支 温度计（0℃－100℃）1支 点火丝 容量瓶（1000ml）　 1个 氧气钢瓶及减压阀　 1只 蔗糖（A.R.） 苯甲酸（A.R.） 样品压片和装置氧弹 氧弹充氧气 装置热量计 点火燃烧和升温的测量 整理设备，准备下一步实验 2.测量萘的燃烧热 称取0.5g左右的萘，用上述方法测定萘的燃烧热。 实验步骤 （1）称取0.6g左右的苯