化学必修一第一课时.ppt

二、混合物的分离与提纯 过滤注意事项： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋ ▲SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 如何检验NaCl溶液中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg２＋ 　　　　——强碱　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的 可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 如何除去NaCl中可溶性的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 粗盐提纯的注意事项： 设计实验：除去粗盐中的杂质 除杂原则 考考你！ 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 【规律方法】　对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含Cl－时，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO42－，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl？ 分析： 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 请思考书本Ｐ７第二个问题 CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl NaOH MgCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCl2 硫酸盐 化学方程式 加入的 试剂 杂质 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 思考 以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠 倒 吗 ？ 【思考·提示】　不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。 １、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- ) NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+ ), BaSO4 过量的BaCl2溶液 NaCl ( Mg2+ (微量) CO32-), BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3 过量的Na2CO3溶液 BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3 过量的NaOH溶液、过滤 NaCl ( OH-、CO32-) 过量的稀HCl、加热 NaCl 溶液 CO2 蒸发 粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。 原则 １、溶解 ２、过滤 ３、除去可溶性杂质 ４、过滤 ５、调节pH值 ６、蒸发结晶 除杂 不增 不减 易分 不引入 新的杂 质。 不消耗 被提纯 的物质 杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。 * 第一章 从实验学化学