化学反应为人类提供能量(修订稿).pptVIP

谢　谢！ * 鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修） 第二章 第三节 化学反应的利用 第二课时 化学反应为人类提供能量 * * ⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 演示讨论探究 2.化学能转变为电能 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑸铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ ⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ 结论或解释 现象 实验步骤 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向 极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向 片方向 锌片为负极 铜片为正极 正 铜 原电池 1.定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。 2.原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 。 SO42- SO42- SO42- SO42- Zn2+ Zn2+ H+ H+ H+ H+ 电流 e- 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） ③两极相连形成闭合电路 组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 自发的氧化还原反应 ④ 1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 3. 从电子得失的角度分析，H+如何 转变成氢气？电子从何而来？ 思考： 4. H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？ Zn=Zn2++ 2e- 2H++ 2e-=H2 氧化反应 还原反应 Zn片→Cu片 负极 正极 Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2)、原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 电子流向：负极 正极 导线 Zn Cu Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。 √ G √ 水果 未构成闭合回路 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成一个原电池。 负极： 正极： 电解质溶液： X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z 练一练 课堂练习： 某原电池工作时总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池 的组成可能是（ ） A Zn为正极，Cu为负极，CuCl2作电解质溶液 B Cu 为正极， Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 C Fe为正极，Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 D Zn为正极，Cu为负极，CuSO4作电解质溶液 BC 请你当一回医生： “格林太太的牙齿中有两颗假牙，一颗是黄金的——这是她财富的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。但那次车祸以后，格林太太就老是头疼。四处求医就是治不好。后来，一位化学家为格林太太揭开了病因。请问化学家发现了什么？” 实验室制氢气时，用纯锌快还是用粗锌快？ 二、原电池的应用 1.比较金属的活泼性。 2.加快化学反应速率。 如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。 3.提供能源。 锂电池 无污染 循环寿命高  铅蓄电池 燃料电池 *