2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第8章 水溶液中的离子平衡第4节 难溶电解质的溶解平衡.doc

第四节　难溶电解质的溶解平衡 考纲定位 考情播报 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2016·全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)2015·全国卷ⅠT10(D)、T28(2)/全国卷ⅡT12、T26(4) 2014·全国卷ⅠT11、T13(A)/全国卷ⅡT28 2013·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT10(D)、T13、T27(1) 考点1| 沉淀溶解平衡及应用 [基础知识整合] 1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 (3)沉淀溶解平衡的四大特征 等—动—定—变。 (4)沉淀溶解平衡的影响因素 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。 ③应用 a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。 b．矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。 [应用体验] 1．以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0。 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp ①升高温度 ________ ________ ________ ②加入少量的 AgNO3 ________ ________ ________ ③加入Na2S ________ ________ ________ ④通入HCl ________ ________ ________ [提示]　①正向　增大　增大　②逆向　增大　不变　③正向　减小　不变　④逆向　减小　不变 2．从沉淀溶解平衡的角度解释Mg(OH)2溶于醋酸铵溶液的原理。 [提示]　Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡，加入醋酸铵，NH与OH－结合为弱碱NH3·H2O，导致c(OH－)减小，上述平衡向右移动，使Mg(OH)2逐渐溶解。 [考点多维探究] 角度1　沉淀溶解平衡及其影响因素 1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) 【导学号 A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质 C．升高温度，CaCO3的溶解度增大 D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 B　[虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。] 2．(2017·江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) 升高温度，平衡逆向移动　向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　给溶液加热，溶液的pH升高　向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A． 　　　　　 B． C． D． A　[向溶液中加Na2CO3，与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(Ca2＋)减小，②错；③引入OH－，③错；恒温下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度不变，pH不变，④错；加热，平衡左移，c(OH－)减小，pH减小，⑤错；加NaOH，平衡左移，Ca(OH)2的质量增大，⑦错。] 3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液； ④50 m