2014版化学复习方略课件(天津)：第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(人教版).pptVIP

【解题指南】解答本题时要注意到由于 Ksp［Al(OH)3］ Ksp［Fe(OH)3］，向混合溶液中滴加NaOH溶 液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。 【解析】选C。因Ksp［Al(OH)3］Ksp［Fe(OH)3］，因此向混 合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则 沉淀逐渐溶解直至消失，故C 项图像符合实际情况。 【互动探究】(1)若把“向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中”改为“向浓度均为0.1 mol·L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中”C项是否合理？ 提示：合理。NaOH溶液先和HNO3反应(无沉淀)，再和Fe(NO3)3反应[无Al(OH)3沉淀]，再和Al(NO3)3反应(先沉淀后溶解)。 (2)若把选项中图像的纵坐标改为“生成沉淀的总物质的量”，则哪项合理？ 提示：选B。开始即产生Fe(OH)3沉淀，NaOH溶液过量后，Al(OH)3完全溶解，而 Fe(OH)3不溶解。 1.中学阶段学到的平衡有化学平衡、溶解平衡、电离平衡。 下列体系中不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)( ) A．稀醋酸水溶液中 B．氢氧化钙悬浊液中 C．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中 【解析】选D。A项中存在醋酸的电离平衡，B项中存在氢氧化钙固体的溶解平衡，C项中存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡，D项中氯化钠是强电解质，不存在平衡，故选D。 2.下列叙述中正确的是( ) A.一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0 B.反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为 AgBr比AgCl更难溶于水 C.Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡， Al(OH)3 Al3++3OH-表示水解平衡 D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 【解析】选B。没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小 于10-5 mol·L-1时，则认为已经沉淀完全，A错误；Al(OH)3 Al3++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能 否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。 3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡 时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少 而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水 【解析】选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增 多，c(Mg2+)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体 减少，c(Mg2+)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体 增多；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为 饱和溶液，c(Mg2+)不变。 4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当作食盐混用后，常用0.5%的 Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 【解析】选A。①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。 5.(2013·阜阳模拟)已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10-13、AgI的Ksp＝8.3×10-17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I-)_____(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI固体，则c(Ag+)______； ③若改加AgBr固体，则c(I-)_______；而c(Ag+)________。 (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_______(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为______________________。 (3)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。 A