2014步步高化学专题八 第4讲.ppt

1 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 【考题训练】 6 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 答案 A 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 B 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 B 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 ④①②③ Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3] 2.6×10－9 mol·L－1 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2 ↓＋2NH4+ Cu(OH)2　 解析　因为Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 2.79×103 本讲内容结束 请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 　B 解析　根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　B 15 解析　观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　由于温度不变，c(Ba2＋)、c(OH－)不变，但其数目减小。 A 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 知识梳理 探究高考 练出高分 第4讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡 　 重难点：难溶电解质的沉淀溶解平衡。 【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的含义。 知识梳理·题型构建 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点一　沉淀溶解平衡及应用 考点二　溶度积常数及应用 知识梳理·题型构建 考点一 I 沉淀溶解平衡及应用 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 (2)溶解平衡的建立 时， 速率和 速率相等的状态。 (3)溶解平衡的特点 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ③v溶解v沉淀，析出晶体 饱和溶液 溶解 生成沉淀 固体溶质 溶液中的溶质 知识梳理·题型构建 考点一 I 沉淀溶解平衡及应用 不变 增大 减小 正向 通入H2S 不变 增大 减小 逆向 通入HCl 不变 减小 增大 逆向 加入少量AgNO3 不变 减小 减小 正向 加水稀释 增大 增大 增大 正向 升高温度 Ksp 平衡后c(Cl－) 平衡后c(Ag＋) 移动方向 外界条件 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： (5)电解质在水中的溶解度 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例 知识梳理·题型构建 考点一 I 沉淀溶解平衡及应用 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。 ①实质： ②应用： 锅炉除垢、矿物转化等 沉淀溶解平衡 越大 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 知识梳理·题型构建 深度思考 深 度 思 考 3．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有______________________________________________。 (2)下列方程