物质的量浓度均为0．1mol·L.PPT

构建知识网络 表一 2008江苏高考化学学科内综合案例 (05江苏)5．下列叙述不正确的是 A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 1.1构建元素化合物知识间的网络 碱金属: 单质 氧化物 酸（碱） 盐 Na： 结构 性质 用途 制法 （1）烃、酚与卤素 （2）醇、酚、酸与 活泼金属 （3）金属碳化物水解为烃和碱 （4）醇与CuO （5）含醛基物质与Cu(OH)2、Ag(NH3)2OH 1.2构建元素化合物与理论知识间的网络 Cl2+H2O 化学平衡 HClO 氧化还原反应 ClO2 氧化还原反应 Na2FeO4 氧化还原反应、离子 Cl2和FeSO4 NH2Cl 化学平衡、电负性 如何证明苯中含有苯酚 如何除去苯中的苯酚 如何分离苯和苯酚 含酚溶液遇铁离子一定显紫色吗 如何除去苯中的甲苯 2.研究高考，了解命题的趋势 理念方案在变 课程标准不变 载体情境在变 考查的知识点未变 2.2.1凸显化学的价值与真实性 例1.（03年江苏）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 AD 。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 2.2.1凸显化学的价值与真实性 例3. （竞赛题）以下实验操作不能达到目的的是（C） C. 用分析天平称取0.025gNaOH再用100mL容量瓶配成6.25×10―3mol·L―1溶液 检验离子已完全沉淀 沉淀的洗涤 沉淀的洗净问题 需称量的高温样品要放入干燥器冷却 利用连续两次称量质量差不超过0.1g来确认样品已完全分解或失去水份 抽滤装置 介质问题 定量滤纸高温灰化 例5. 20℃时将足量澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀。 （1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。 （2）已知20℃时氢氧化钙溶解度为0．18g，试通过计算并从实际操作的角度分析该题题干情景的合理性。 2.2.2 新增知识点的考查成热点 新增考点的占比达到18％，主要出现在选修模块 例 8.(08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN - == [Ag(CN)2] - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 3．把握重点消除盲点切实做好纠错工作 例13. （07扬州）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作① 加试剂A观察现象，并判断 谢谢各位老师! 欢迎各位老师批评指正! 多题一解： 将0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L NaOH等体积混合，溶液显酸性。 HAc + NaOH = NaAc + H2O 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 余 0.01mol 反应后得：0.05mol/L的HAc溶液 HAc H+ + Ac- 酸性 强 0.05mol/L 的NaAc溶液 Ac- +H2O HAc + OH- 碱性