氨和氨的性质.pptxVIP

第四节 氨 硝酸 硫酸 第四章 非金属及其化合物 第一课时 德国化学家哈伯从1902~1909研究并发明了氮气和氢气 直接合成氨的方法。 1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 第四章 非金属及其化合物 ----氨气的喷泉实验 一、氨的性质 实验现象： 烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。 思考：喷泉是如何形成的？ 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨） 1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻，密度0.771g/L（标况下） 4、易液化，得到液氨。 3、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水能溶解700体积氨 1.氨的物理性质 2、氨的化学性质 （1）、NH3与水的反应 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小） 关于氨水——氨的水溶液 ① 氨水中含有的主要微粒有： 分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH- H+ ③ NH3•H2O不稳定 知识拓展：液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O NH4+、OH—、H+ 混合物 （2）氨与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体） NH3+HNO3=NH4NO3（产生白烟） 氨气通入硫酸中 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 现象：产生大量白烟 思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？ NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) 生产硝酸原理： 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 二、氨的用途: NH3 三、铵盐的性质 NH4Cl NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑ NH4HCO3 NH3↑＋ HCl↑ 1、铵盐受热分解 与NH4Cl NH3↑＋ HCl↑互为可逆反应么？ NH3＋ HCl= NH4Cl 其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？ 2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl+H2O NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3+H2O 如何检验某无色晶体是不是铵盐呢？或者让你检验某无色溶液中是否含有NH4+呢？ 反应实质： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 3、NH4+的检验 原理： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 现象： 产生使湿润的红色试纸变蓝且有 刺激性气味的气体 操作： 将无色晶体与氢氧化钠溶液共热 或在待测液中加氢氧化钠溶液并 加热，于试管口置一湿润的红色 石蕊试纸。 4、铵盐的用途 铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉 四、氨气的实验室制法 1、原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2+2H2O （固） （固） 2、装置特点： 固＋固 气体 3、收集： 向下排空气法 4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒 5、干燥： 用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花 （减弱与空气的对流） 2、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ） A.NH3和Cl2 B.NH3和HCl C.NH3和CO2 D.NH3和O2 1.下列各方法中，不能用于实验室 制NH3的是（ ） A、对浓氨水进行加热 B、加热NH4Cl分解 C、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向浓氨水中加入固体CaO B 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮） 土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐) 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 谢谢！