氨气的性质123.ppt

* * * * 第四节 氨 硝酸 硫酸 氨气的性质 德才高中高一化学组 一、氮的固定 将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫做氮的固定。 氮的固定 生物固氮 人工固氮： 合成氨 豆科植物根瘤菌固氮； N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 N2→NO → NO2 →HNO3 自然固氮 打雷放电条件下固氮。 1、氨的物理性质 （1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热 量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用） （4）极易溶于水（体积比1：700） 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。 氨 ----氨气的喷泉实验 实验4—8： 演示实验 一、氨气的性质 2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应 关于氨水——氨的水溶液 ① 氨水中含有的主要微粒有： 分子：H2O、NH3、NH3?H2O ③ NH3?H2O不稳定 注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小） 氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱 检验方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH3?H2O == NH3 + H2O △ 离子：NH4+、OH- H+ 氨水与液态氨有 何区别？ （2）氨与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体） 现象：产生大量白烟 思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？ NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2 ====== 4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： (1)氮肥 3、氨的用途: (3)化工原料 (2)致冷剂 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 作业：课时作业二十二 ——P133 三、铵盐的性质 NH4Cl NH3↑＋ H2O＋CO2 ↑ △ NH4HCO3 △ NH3↑＋ HCl↑ 1、铵盐受热分解 NH4HCO3 △ 2NH3↑＋ H2O＋CO2 ↑ （NH4）2CO3 △ 2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3+H2O △ 如何检验某无色晶体是不是铵盐呢？或者让你检验某无色溶液中是否含有NH4+呢？ 反应实质： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O △ 3、NH4+的检验 原理： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O △ 现象： 产生使湿润的红色试纸变蓝且有 刺激性气味的气体 操作： 将无色晶体与氢氧化钠溶液共热 或在待测液中加氢氧化钠溶液并 加热，于试管口置一湿润的红色 石蕊试纸。 4、铵盐的用途 铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉 * *