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2.多相催化： 催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应。 例如汽车尾气(NO和CO)的催化转化： 反应在固相催化剂表面的活性中心上进行，催化剂分散在陶瓷载体上，其表面积很大，活性中心足够多，尾气可与催化剂充分接触。 酶催化：以酶为催化剂的化学反应。 特点：①高效 ②高选择性 ③条件温和 3.5.3 酶催化 教材p69习题4： ⑴ 哪一物种是限制因素？ 答：由表所给数据可知 c(丙酮) ＞＞ c(溴) ，溴的浓度低，用量少，丙酮的浓度变化很小，盐酸(H+)是催化剂，则溴是限制因素，决定了反应的程度。 ⑵在每次实验中，丙酮浓度有很大变化吗？盐酸浓度变化吗？并说明之。 答：由表所给数据可知 c(丙酮) ＞＞ c(溴) ，溴的浓度低，用量少，反应式系数1:1，溴完全消耗，丙酮消耗的量也很少，故丙酮的浓度变化很小。盐酸(H+)是催化剂，浓度不变。 ⑶ 该反应对溴的反应级数是多少？并说明之。 答：由表所给1，2组数据可知：丙酮及盐酸浓度不变时，溴的浓度加倍，反应时间加倍，即△c(Br2)/△t不变，说明反应与溴的浓度无关，即反应对溴的反应级数为0级。 ⑷ 该反应对丙酮的反应级数是多少？对盐酸的反应级数是多少？ 答：由表所给1，3组数据可知：溴及盐酸浓度不变时，丙酮的浓度加倍，反应时间减半，即反应速率加倍，说明反应对丙酮的反应级数为一级。同理，由表所给1，4组数据可知：溴及丙酮浓度不变时，盐酸的浓度加倍，反应时间减半，即反应速率加倍，说明反应对盐酸的反应级数也为一级。 ⑸ 写出该反应的速率方程。 答：由以上推断可知，该反应的速率方程为： r=kc(CH3COCH3)c(HCl) ⑹ 如果第五次实验中，c0(CH3COCH3)=0.80mol·l-1, c0(HCl)=0.20mol·l-1,c0(Br2)=0.0050mol·l-1,则溴的颜色消失需要多少时间？ 答：由表中1,2组数据可知， t5=2.9×102×0.0050/0.0010=1.45×103 s ⑺ 如果第六次实验中，c0(CH3COCH3)=0.80mol·l-1, c0(HCl)=0.80mol·l-1,c0(Br2)=0.0010mol·l-1,则溴的颜色消失需要多少时间？ 答：由表中第4组数据可知，丙酮及溴的浓度不变，盐酸加倍，速率加倍，故时间减半，t6 = 1/2t4 = 70s 课堂练习题 1、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。 答案：√ 2、温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因 。 答案：× 3、反应速率常数只与温度有关,因此,温度相同时各反应速率常数均相等 。 答案：× 4、反应物中,活化分子所具有的能量就是该反应的活化能 。 答案：× 5、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间 。 答案：√ 6、微分速率公式表示了反应中有关反应物浓度与反应速率的关系,但积分速率公式 则不能直接表示反应物浓度与速率的关系 。 答案：√ 7、活化能大小不一定表示一个反应的快慢,但可表示一个反应受温度的影响是显著 还是不显著 。 答案：√ 8、虽然气体分解反应在形式上是分子自身分解而生成产物,但实际仍需要经过分子碰撞才能进行下去 。 答案：√ 9、基元反应的分子数与化学方程式中的系数一致,因此,质量作用定律仅适用于基元反应 。 答案：√ 10.某化学反应速度常数的单位是L·mol-1·s-1，则该反应的级数为 A.3 B.1 C.2 D.1/2 答案：C 11.提高温度可增加反应速度的原因是 A.增加了活化分子的百分数； B.降低了反应的活化能； C.增加了反应物分子间的碰撞频率； D.使活化配合物的分解速度增加。 答案：A 12.已知反应 A?B,在298K时，k正=100k逆，正逆反应的活化能的关系为： A. Ea正＜Ea逆； B. Ea正＞Ea逆； C. Ea正= Ea逆； D. 不确定。 答案：A 13、下列哪一种关于活化能的说法是正确是 A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的 最低能量； B.相当于打破旧化学键,建立新化学键总能量 代数和； C.相当于反应物的总键能 ； D.等于活化分子的临近能。 答案：A 14.氨合成反应是在铁催化剂上进行的,在反应中如果加入少量某种物质如含硫物质可使反应明显减