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化学平衡1【可逆反应、平衡状态】
第三节 化学平衡;1、什么是可逆反应(Reversible Reaction)？;判断下列反应是否属于可逆反应?;2.溶解平衡的建立;蔗糖溶于水;可逆反应是否也有相似的情况呢？;3、常见可逆过程;注意;Dynamic Equilibrium; 在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）;开始时：C(CO) 、C(H2O)最大 C(CO2) 、C(H2)=0;随着反应的进行;V正;１、定义：;1.正反应速率=逆反应速率;化学平衡状态标志;对组分浓度保持不变的理解; ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ;动态平衡（ V正=V逆0）;条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。;下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（ ）;下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( );可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：;E 混合气体的密度不再改变的状态;注意（1）对于反应前后气体物质的计量数不相等的可逆反应来说（如2SO2+O2 2SO3），可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。;（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)，不能用此标 志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。;可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡的是（ ）
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