化学平衡图像专题2013-12-a.ppt

化学平衡图像分析的一般方法和思路： （1）看图像 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。 五看量：定量图像中有关量的多少 （2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 ①该类图应抓住改变条件的一瞬间，v(正)、v(逆)的变化及变化后的相对大小，从而确定化学平衡移动的方向。 ②改变条件后，通过化学平衡移动的方向可以确定改变条件的一瞬间v(正)与v(逆)的相对大小，再根据外界条件对化学反应速率的影响确定改变条件后v(正)、v(逆)与原平衡中v(正)、v(逆)的大小关系。 11.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）+Q（ △H0 ），下列图像中正确的是（ ） 六、物质的百分含量—温度图象，如下图A、B所示。 化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕： (1)化学平衡状态的含义、特征、标志 （2）可逆反应的特点 （3）外界条件对化学平衡的影响并且注重对学生处理数据的能力、识图能力及分析解决问题能力的考察。 等效平衡问题在沉寂了几年之后又再度出现 化学平衡是热点，题型以选择题为主。 A C 例5、可逆反应nX(g)+Y(g) mZ(g)(正反应为吸热反应)， 但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度(t)的关 系如图所示。a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点； c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。 若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正＞ v逆时，则 在图中可表明此种情况的是（ ） A. a点 B. b点 C. c点 D.d点 X的转化率 0 T/℃ c a b d c 该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态，然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系，M点表示恰好达到平衡状态，从M点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。 本节课主要复习了化学平衡的几种典型的图象题型，只有在正确理解化学平衡相关规律及准确识图的基础上，才能较好地解题。 * * * * * * * * * * * * ?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 ?由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 v逆 t1 t2 t v v正 0 一、速率---时间图象（V—t 图象） 1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。 放热 反 应 速 率 0 降温 加压 时间 v逆 v正 v正 v逆 v逆 V正 固体或液体 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是( ) C A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 二、浓度 - 时间图： 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 1)写出