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金属腐蚀和防护 苏教版.ppt
*;钢铁生锈;肚谩厄耘容柔离改柴菜爸诗笑操榷勋翠涤凡贮腹炬泥莱芜毫矛少温斧芯闻金属腐蚀和防护 苏教版.ppt金属腐蚀和防护 苏教版.ppt;铁锈的主要成分：
Fe2O3·XH2O;铜器生锈;铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3; 2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。;一、金属的电化学腐蚀;一、金属腐蚀的概念.;二、金属腐蚀的分类和原理探究.;;归纳小结1;1、铁粉中加入炭粉有何作用？;2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;钢铁表面形成的微小原电池示意图;1、析氢腐蚀（酸性水溶液）;2、吸氧腐蚀（中性水溶液）;练习：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：;【交流与讨论】：;3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.;５、金属腐蚀快慢的判断;铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？;;防止作为原电池负极;金属的电化学防护;生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：
1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶）
2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部分，如齿轮。
3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金属表面。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。
5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）;1.影响金属腐蚀的两个因素.;3.金属的常见防护方法.;牺牲阳极的阴极保护法示意图;;使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水;使用不锈钢
;例2：;例3、;盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其
一是： ，
其二是：
；;及时反馈;2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是;;烤蓝;大家讨论;课后探究活动;反思;金属腐蚀全部有害吗？;4.金属腐蚀的应用; 通过本节课的学习,我们认识到金属腐蚀的危害极大, 运用化学反应原理能对金属进行有效防护。然而，在复杂多变的自然环境中并非如此简单，“金属的腐蚀与防???”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。防止金属腐蚀，任重道远！;谢谢;第二节 金属的腐蚀和防护;一、金属腐蚀的类型;1、化学腐蚀;2、电化学腐蚀;复习：原电池反应原理;讨论：钢铁的腐蚀;二、金属的防护;如何防止金属的腐蚀？
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