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叙永二中高中课改2011级复习检测卷（六） （2013-10-31） 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。 考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 注惹事项： 必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是C ） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（　C ） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH -= Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=1 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A． B．氢氧根离子的电子式 C．氯原子的结构示意图 D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U下列的是25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH） C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 5．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 Ⅱ卷共4题 8. (14分）Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、 X在周期表中的位置如右图所示。R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构。请回答下列问题~ (1) Y元素的原于基态时的电子排布式是_____________ (2) 下列叙述中正确的是______ a. T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 b. X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强 c. R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低 d. X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大 (3) R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是______ ,带正电荷的微粒空间构形为______带负电荷的微粒电子式可表示为______ 。 (4) 元素Y与X形成的^种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子)，该化合物的化学式是______。 8.（共14分[?]－ （4）CuCl ? 9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。 装置B中的冷水浴的作用为______________