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叙永二中高中课改2011级复习检测卷(八) 2013-11-19 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 1．化学与社会生活联系紧密。下列说法正确的是 A．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜B．铁、碘都是人体必须的微量元素 C．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用 D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用 A. 标准状况下，11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA C. 28gN60单质（见右图）中含有的N—N键个数为3NA D. 1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： Al3++SO42-+Ba2++4OH- = BaSO4↓+AlO2-+2H2O B. 用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 C. 向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体： D. 将氢氧化铜沉淀加入氨水中： 4.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 选项 实验操作实验目的 A 验证亚硫酸的不稳定性 B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明 C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明 D 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物种CO2的存在 5. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周斯且原子半径r(X)〉r(Y), Y2-与M+的 电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是 A. X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键 B. XY2, ZY2, M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C. 单质M的晶体是体心立方堆积，M D. 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 6. 已知0.1molL－1的二元酸H2A溶液pH=4.0,则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA C. 在NaHA溶液中一定有 D. 在Na2A溶液中一定有 7. 将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymLlmol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a+1.7)g， A.沉淀的主要成分为Mg(OH)2 B. x=2y C.镁铝合金与盐酸反应时电子转移数为0.1NA D. x=y 第Ⅱ卷（非选择题 共 58分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 8（16分）. X、Y、Z、Q、R、M是六种前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素；M的单质是用途最广的金属材料。 请回答下列问题： （1）前五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 ①写出C的结构式 ；D的电子式 ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为 B为 （写化学式） 由A转化为B的离子方程式 ③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 （4）写出将D放入M的低价硫酸盐（酸性）溶液中的离子方程式 。 9. (14分）常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸