叙永2中高中课改2011级复习检测卷(11).docVIP

叙永二中高中课改2011级复习检测卷（十一） （2013-12-11） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。 1．下列说法中，正确的是 ( ) A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向H2中投入少量Na2182固体：2H22Na218O2 = 4Na++418OH-+O2↑ B．Fe34与稀硝酸反应：Fe34+8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应： 4Fe2++8Br-+5C2 = 4Fe3++10Cl-+4Br2 D．Na2SO3溶液使酸性KMn4溶液褪色： 56H++2MnO4- = 5SO42-+2Mn2++3H2O 3．对下列实验装置叙述错误的是（ ?） A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸 ． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是 A．离子半径：D＞C＞B B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 ．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是 A．25时，01 mol·L-1pH=4.5的NaHC24溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) B．向02 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的1 mol·L-1NaOH溶液：[学§科 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) C．常温下，NH4C和NH3·H2的混合溶液pH=7，c(C1)=0.l mol/L]中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) D．浓度均为0 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 6．下列的图示与对应的叙述相符的是( ) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）化情况 7．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的溶液的体积为 A． 100mL B． 160mL C． 240mL D． 307mL 8．(14分)已知A、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有8 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答：． (1)单质的组成元素在周期表中的位置是(2)戊的化学式为。戊与强碱反应的离方程式：(3)NaClO的电子式为(4)甲与水反应的化学方程式为(5)反应②中，05molNaClO参加反应时，转移mol电子，其化学方程式为： (6)一定